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    【题目】镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

    A.镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋

    B.铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

    C.电流从Al电极沿导线流向Mg电极

    D.铝片上有气泡产生

    【答案】B

    【解析】

    构成原电池的两个电极，不一定是活泼电极就作负极，只能说一般是活泼电极作负极，判定时必须依据具体的自发反应来判定。

    A、Mg、Al在NaOH溶液中的自发氧化还原反应只有2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，所以Al作负极，Mg作正极，A错误；

    B、铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，B正确；

    C、电流是从正极流向负极，即电流从Mg电极沿导线流向Al电极，C错误；

    D、该原电池的负极：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极镁条上有气泡放出，D错误；

    答案选B。

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    A.ΔH2=ΔH1+ΔH3

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    C.ΔH2＞ΔH1

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    （1）E元素基态原子的价电子排布式为__。

    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__(填元素符号)，电负性数值由大到小的顺序为__(填元素符号)。

    （3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为__，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为__。B2A4是重要的基本石油化工原料，1molB2A4分子中含__molσ键。写出与BD2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个__、__、__。

    （4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种：__(填ABA或ABC)，其空间利用率为__。

    （5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是__(写名称)，在图中画出以E为中心原子的配位键___。

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    【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

    B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

    C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

    D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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    【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

    下列关系式中正确的是

    A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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    A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1

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    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

    ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

    ③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。

    ①基态铜在元素周期表中位置__________________。

    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。

    (4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

    ①该晶体的化学式为__________________。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________pm(只写计算式)。

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