Question

【题目】常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是

A.该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8 ×10-5

B.点①处溶液中c(CH3COO－)<c(CH3COOH)

C.点③处溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)

D.滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(OH－)> c(Na+)> c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、①点时，溶液为缓冲溶液，故可根据pka=pH+lg(c碱/c酸)计算，c(HAc)==0.1055mol/L，代入表达式可得到：pka=pH+lg()="1.8" ×10-5，故A正确；

B、点①对应氢氧化钠的体积恰好是10mL，即乙酸和乙酸钠物质的量各占一半，但是由于乙酸的电离程度大于水解程度，故c(CH3COO－)<c(CH3COOH)，错误；

C、③处恰好中和说明氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，pH值大于7，是由于醋酸根离子水解生成OH-，水解部分很少，故根据物料守恒：c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)，电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)，整理可得到：c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)，故C正确；

D、滴定过程中，c(CH3COO－)> c(OH－)> c(Na+)> c(H+)都是阴离子大于阳离子，电荷不守恒，故D正确；

答案选B。