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【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去下列说法错误的是

A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应可能都属于氧化还原反应

B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙是铜和稀硝酸

C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊可用于干燥甲

D.若甲为浓盐酸,乙为,则戊可能使品红褪色

【答案】B

【解析】

若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则戊为NaOH,结合图中转化可知,甲、乙分别为Na和氧气,丙可以是氧化钠或过氧化钠,丁为,若丙为过氧化钠时,反应中均有元素的化合价变化,则都属于氧化还原反应,故A正确;

B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,可知丙为NO,戊为,丁为,甲、乙是铜和稀硝酸,二者反应生成NO,也可以是其它金属和稀硝酸的反应生成NO,故B错误;

C.若甲为硫磺燃烧产物即为,则丙为,丁为,戊为硫酸,浓硫酸可干燥二氧化硫,故C正确;

D.若甲为浓盐酸,乙为,则丙为氯气,若丁为,则戊为HClOHClO具有漂白性,则戊可能使品红褪色,故D正确;

故选:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:830℃,在一个密闭容器中发生反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO3.0 mol H2O(g)1.0 mol CO21.0mol H2,此时正、逆反应速率的大小关系为:

A. v= vB. v> vC. v< vD. 无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,向密闭容器中充入一定量的NO2SO2,发生反应:NO2SO2NOSO3,当化学反应达到平衡时,下列叙述正确的是( )

A.SO2SO3的物质的量一定相等

B.NO2SO3的物质的量一定相等

C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2SO2的总物质的量

D.SO2NO2NOSO3的物质的量一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应

X(g)+Y(g) 2Z(g) H < 0一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是

A.该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8 ×10-5

B.点①处溶液中c(CH3COO)<c(CH3COOH)

C.点③处溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)

D.滴定过程中不可能出现:c(CH3COOH) >c(CH3COO)> c(OH)> c(Na+)> c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某试液中只可能含有下列K+NH4+Fe2+Al3+Cl-SO42-CO32-AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是(

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+Cl-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+Fe2+Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的离子为NH4+Fe2+Cl-SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的氯离子等杂质选择装置________

2)从碘水中分离出I2选择装置________,该分离方法的名称为________

.海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如图2流程的实验:

3)粗盐中含等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④加入盐酸调节溶液至中性;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是(填写序号字母)_________________

A.⑤②③①④⑥⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C.⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦

4)写出上述实验步骤中加入过量的Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式:_____________________________________________

5)由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO),下列说法不正确的是

已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。

A. 装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcd

B. 装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2

C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2

D. 装置B的作用是干燥,防止水蒸气进入E中干扰反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是(

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完

B.Ⅱ图中:充分光照后,量筒中剩余气体约为10mL(条件相同)

C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈蓝绿色

D.Ⅳ图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性

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