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    【题目】奥运会禁止运动员使用兴奋剂．以下两种兴奋剂的结构分别为：

    ①利尿酸②兴奋剂X

    则关于它们的说法中正确的是（ ）

    A.利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱中共有六个峰

    B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2

    C.两种兴奋剂均属于芳香烃

    D.两种分子中的所有原子均可能共平面

    【答案】B

    【解析】

    A、利尿酸分子中有三种含氧官能团：羰基、羧基、醚键，有机物质中含7种类型的氢原子，在核磁共振氢谱中共有7个峰，故A错误；

    B、兴奋剂X酚羟基的临位和对位氢原子共3mol，可以和溴水发生取代反应，消耗溴水3mol，含有碳碳双键1mol，可以和1mol溴水发生加成反应，最多消耗，故B正确；

    C、两种兴奋剂中都含有氧元素和氯元素，不属于芳香烃，故C错误；

    D、两种有机物中都含有甲基，甲基中碳原子和氢原子不可能共平面，故D错误。

    故选B。

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    A．该反应的正反应为吸热反应

    B．反应达到B点时，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

    C．曲线I上A、C两点反应速率的关系：υA>υC

    D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（）可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.它易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解，在酸性溶液中不能稳定存在.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的气体较均匀地通入和的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的接近7时，停止通入气体。

    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出。

    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

    （1）仪器A的名称是_________。

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液，请用离子方程式表示原因_________。

    （3）写出三颈烧瓶B中制取反应的总化学反应方程式_________。

    （4）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

    ①实验装置的连接顺序依次_________（填装置的字母代号，各装置限用一次），装置C中的试剂为_________。

    ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_________。

    ③若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_________、_________和品红溶液。

    （5）常用作脱氯剂，在溶液中易被氧化成，该反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是（ ）

    A.在周期表金属与非金属分界处寻找用于研制新农药的元素

    B.H2、D2、T2互为同位素

    C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)

    A.硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4

    B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

    C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

    D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

    A. 在自然界中只以化合态的形式存在

    B. 单质常用作左半导体材料和光导纤维

    C. 最高价氧化物不与酸反应

    D. 气态氢化物比甲烷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    诺氟沙星为喹诺酮类抗生素，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）化合物A的名称是____________。

    （2）诺氟沙星分子中含氧官能团的名称为____________。

    （3）C生成D，H生成诺氟沙星的反应类型分别是___________、___________。

    （4）F的结构简式为_______________。

    （5）G生成H的化学方程式为__________________。

    （6）有机物X比B分子少一个CH2原子团，且含有酯基和结构其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：3：3的结构简式为__________(任写一种)

    （7）参照上述合成路线写出由有机物、B为有机原料合成的路线图______________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下：

    (1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是_________________________。

    为了提高产品纯度，试剂X宜选择（________________）（填代号）。

    A.CuO B.MgO C.MgCO3 D.氨水

    (2)滤渣1的主要成分是____________：滤渣2的主要成分是____________（填化学式）。

    (3)写出生成滤渣3的离子方程式_____________________。

    (4)已知：298K，时，Ksp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， Ksp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38，加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________________。

    (5)若废料中镁元素的质量分数为a% ，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为________% 。

    (6)参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

    A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

    C.AlN中氮元素的化合价为+3

    D.AlN的摩尔质量为41g

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