精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
17.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是(  )
A.SiO2和CO2一样能够与NaOH溶液反应
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅酸是一种比碳酸还弱的酸
D.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应

分析 Si为半导体材料,可与强碱、HF酸反应,二氧化硅为酸性氧化物,可与强碱反应,硅酸酸性较弱,以此解答.

解答 解:A.二氧化硅为酸性氧化物,可与强碱反应,故A正确;
B.Si导电性介于金属和绝缘体之间,为半导体材料,故B正确;
C.Si的非金属性比C弱,硅酸的酸性比碳酸弱,故C正确;
D.常温下硅可与强碱、HF酸反应,故D错误.
故选D.

点评 本题考查了元素化合物知识,为高频考点,侧重于双基的考查,熟悉硅及其化合物的性质是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.一种离子晶体的晶胞如图,其中阳离子A以 表示、阴离子B以 表示.
(1)若A和B的核外电子排布与Ar相同,则该离子化合物的化学式是CaCl2
(2)阳离子周围距离最近的阴离子数为8,阴离子周围距离最近的阴离子数4.
(3)若与MgO的熔点比较,出现不同的原因是MgO中晶格能大
(4)已知A的离子半径为r m,则该晶胞的体积是16$\sqrt{2}$r3m3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.如图原电池装置图:
欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池,该电池负极材料为铜,电解质溶液为氯化铁溶液,10min内该电池向外提供0.1mol电子,负极材料的质量变化为3.2g,假设该电解质溶液为2L,则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为0.005 mol/(L•min).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.如表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题.

(1)②表示的元素是O(填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为:①<⑤(填“<”或“>”);
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为:③>④(填“<”或“>”);
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式
(5)③、④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性更强的是NaOH(填化学式)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质其结构具有正四面体构型的是(  )
①乙烷、②CHCl3、③甲烷、④四氯化碳、⑤白磷(P4
A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关化学与生活、工业的叙述中,不正确的是(  )
A.工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料
B.CO会与血红蛋白结合,使人中毒;可将中毒病人放入高压氧仓中解毒,其解毒原理符合平衡移动原理
C.2011年5月份起,面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于有机物
D.固体煤经处理变为气体燃料后,可以减少SO2和烟尘的排放,且燃烧效率提高,有利于“节能减排”

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)?Y(g),温度T1、T2下Y的物质的量浓度c(Y)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(  )
A.T2下,在0~t1时间内v(X)=$\frac{a}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B.N点时气体的总压强大于W点时气体的总压强
C.M点的正反应速率小于N点的逆反应速率
D.W点时再加入一定量Y,平衡后X的转化率减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论,你认为不正确的是(  )
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极
C.电子沿导线由锌流向铜,在铜极上氢离子得到电子而放出氢气
D.铜锌原电池工作时,锌溶解,所以才产生电子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料
C.实验室存放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D.二氧化硅是一种良好的半导体材料,也是制造光导纤维的一种基本原料

查看答案和解析>>

同步练习册答案