【题目】将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。先通入氮气，再点燃I、Ⅲ中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确的是
A.X可能是钠元素，Y一定是氧元素
B.浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO
C.先通入氮气的目的是排尽装置中的空气
D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气
举一反三单元同步过关卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了
D.a＞b
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【题目】欲用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液，完成下列问题：
（1）所需的主要仪器有__________________________________________________。
（2）根据计算，所取18.4mol·L－1的浓硫酸的体积为________mL，稀释浓硫酸的正确操作方法是____________________________________________________________。
（3）下列操作会使所配制硫酸浓度偏低的是________。
A．转移溶液时未洗涤烧杯与玻璃棒
B．容量瓶水洗后未干燥
C．定容时加水越过刻度线
D．定容时仰视刻度线
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【题目】I.（1）下列物质中，属于电解质的是________，(填序号，下同)；能导电的是________。
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦熔融的NaCl ⑧蔗糖 ⑨空气 ⑩CO2
II. 按要求回答下列问题
（2）硫酸铝（写出电离方程式）_______________。
（3）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合（写出离子方程式）_______。
（4）实验室用高锰酸钾制氧气（写化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目）_______。
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【题目】A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A 由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:
(1)若A为单质，且C为一元强酸。
①写出一种工业制备单质A的离子方程式: ____________________。
②X可能为________(填字母代号)。
a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2
(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。
①A与H2O反应的化学方程式为_____________________________。
②室温下，NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_______。
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【题目】磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：
其中，萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：
(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是____。
(2)用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因： ________。
(3)沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)在得到N的流程中“……”的操作步骤是______、洗涤、干燥。
(5)在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，下图是投料比
对萃取率的影响曲线，在实际操作中，应选择投料比的范围是___(填序号)。
A．0.2～0.4 B．0.4～0.6 C．0.6～0.8 D．0.8～1.0 E．1.0～1.2
(6)电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3 mol·L－1 H3PO4，b区为3 mol·L－1 KCl。阳极区为____(填“a”或“b”)区，其电极反应式是________。
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【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、____________；
②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_________(填字母)。
A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
G.未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格：
步骤①：_________________________；
步骤③：________________________。
(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。
(4)读数时除需要恢复至室温外，还需要注意(回答一点即可)：___________________________。
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1。
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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：
下列说法不正确的是
A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
C.原子半径比较：甲＞乙＞Si
D.推测乙可以用作半导体材料
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【题目】等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是
A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1
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