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    【题目】下列物质不能通过化合反应制得的是

    A.NaHCO3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO3

    【答案】D

    【解析】

    A、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，不符合题意，故A不选；

    B、2FeCl3＋Fe=3FeCl2，不符合题意，故B不选；

    C、4Fe (OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3，不符合题意，故C不选；

    D 、SiO2不溶于水，不能直接通过化学反应制备硅酸，符合题意，故D选。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答：

    (1)写出N2的电子式_________；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）______________________________。

    (2)某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_________。

    (3)实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。

    ①写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。

    ②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_______________。

    ③用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是___（选填序号）。

    a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3

    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________。

    (4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl== NH4Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应2N2H4 + 2NO2 ＝ 3N2 + 4H2O 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 （ ）

    A. 1：1 B. 3：4 C. 4：3 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能出现的是 (　　)

    A. 3：2：2 B. 5：3：2 C. 5：4：1 D. 3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是

    A. HX的酸性弱于HY的

    B. a点由水电离出的c(H+)=1×10-12 molL-1

    C. c点溶液中：c(Y-)>c(HY)

    D. b点时酸碱恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是( )

    A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水

    C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：

    （1）水合肼的制备

    有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

    ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。

    （2）碘化钠的制备

    步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;

    步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；

    步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

    步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

    ①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。

    ②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。

    ③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

    ④本次实验产率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）滤液X中含有的金属阳离子是______(填离子符号)。

    （2）步骤Ⅲ中可选用____(填字母)调节溶液的pH。

    A．稀硝酸　　 B．氨水

    C．氢氧化钠溶液　　 D．高锰酸钾溶液

    （3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是____________

    （4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__________________________。

    （5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于硅酸盐工业产品的是

    A. 水泥 B. 玻璃

    C. 陶瓷 D. 化肥

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