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    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

    C. 反应CO+NO2CO2+NO △H＜0， 升高温度使平衡向逆方向移动

    D. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

    【答案】B

    【解析】A．加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D．加一种反应物，平衡向正反应方向移动，从而提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。

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    C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

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    A. ROH在溶液中的电离方程式为

    B. c点由电离出的浓度最小

    C. b点存在：

    D. 若升高温度，a、d两点pH增大

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    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为_____mol，含溶质MgCl2的质量为_____g。

    （2）该混合液中CaCl2的物质的量为_______mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol/L。

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    【题目】常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是

    A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

    B. 实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

    C. 该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

    D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有标准状况下的以下物质：

    A．11.2 L O2 B．6.8 g NH3 C．1.204×1024 CH4 D．0.5 mol CO2；

    其体积由大到小的顺序是_______(填序号，下同)，其中质量由大到小的顺序为__________，气体的密度由大到小的顺序是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列说法正确的是

    A. M点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

    B. N点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA－)

    C. 若N点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A)的数量级为104

    D. V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)

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    【题目】“中国要强，中国人民生活要好，必须有强大科技。”我国下列重大科技中获 诺贝尔奖的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    蛟龙号载人潜水器 实验成功

    首次人工合 成结晶 牛胰岛素

    侯德榜发明联合 制碱法

    屠呦呦研制抗疟新药-青蒿素

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

    A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

    B. 标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA

    C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

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