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    【题目】香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.反应1→2中发生了取代反应

    B.化合物2在一定条件下可发生缩聚反应

    C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3可用银氨溶液

    D.等物质的量的四种化合物分别与足量H2反应，消耗H2物质的量之比为3：4：5：4

    【答案】B

    【解析】

    A．反应1→2中发生了加成反应，A错误；

    B．化合物2中同时含有-OH和-COOH，可以发生缩聚反应，B正确；

    C．香草醛含有-CHO，反而3中结构不含醛基，不能检验是否含有3，C错误；

    D．1mol四种物质消耗H2的物质的量分别为：3、3、4、4，所以等物质的量的四种化合物分别与足量H2反应，消耗H2物质的量之比为3：3：4：4，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) △H1

    在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol

    (l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

    化学键

    C—H

    H—H

    C=O

    键能（kJ/mol）

    413

    436

    803

    1076

    则△Hl =____kJ/mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是____，该反应工业生产适宜的温度和压强为____（填标号）。

    A.高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

    (2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

    ①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________

    ②计算923K时反应II的化学平衡常数K=______（计算结果保留小数点后两位）。

    ③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是____。

    (3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应

    III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。

    ①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是 ____。

    ②掺人O2可使CH4的平衡转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分，表中a-f代表六种短周期主族元素，完成下列填空：

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    (1)六种元素中，原子半径最大的是_____________(填元素编号)。

    (2)若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)

    (3)若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性___________(选填“强”、“弱”)

    (4)若b为非金属元素，则以下推断正确的是___________(选填编号)。

    ①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。

    （1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

    反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1

    反应Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+ I2（aq）△H2

    反应Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）

    ①反应：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；

    ②分析上述反应，下列判断正确的是______；

    A．反应Ⅲ易在常温下进行

    B．反应I中SO2还原性比HI强

    C．循环过程中需补充H2O

    D．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2

    ③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2．缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n（I3-）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。开始阶段n（I3-）逐渐增大的原因是：______；

    （2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO3-），写出氯气与碘单质反应的离子方程式：______；

    （3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+AgCl（s）AgI（s）+Cl-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A.30gC2H6含共价键的数目为7NA

    B.标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

    C.0.1mol/L氨水中含有OH-的数目为0.1NA

    D.一定条件下，0.1molN2与足量H2反应生成NH3，转移电子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上亚硝酸钠可用作媒染剂、缓蚀剂等。实验室以铜、浓硝酸、氢氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：NO和NO2均能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-。

    （1）连接装置后首先要进行的操作是___，然后装入药品。

    （2）装置甲中反应的离子方程式为___。

    （3）装置乙的作用是___。

    （4）实验结束后，打开甲装置的弹簧夹，通入N2，其目的是___。

    （5）装置丁的作用是___。

    （6）为了测定丙中NaNO2的浓度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。请回答：

    ①酸性KMnO4溶液盛放在___滴定管中。

    ②判断滴定达终点时的依据为___。

    ③写出上述反应的离子方程式___，计算出NaNO2的浓度为___mol/L。

    ④配制酸性KMnO4溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，NaNO2的浓度___。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物C10H10O2有如图的转化关系：

    已知：E能使Br2的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：

    （1）分别写出A、C和E的结构简式：A：__；C：__；E：__。

    （2）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有__种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

    A.b电极发生还原反应：4H++O2+4e－＝2H2O

    B.电路中有4mol电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

    C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

    D.HS－在硫氧化菌作用下转化为的反应是＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3

    B.简单离子半径大小顺序：X＞M

    C.简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y

    D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

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