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    【题目】下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是

    A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物

    B. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

    C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土

    D. 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3

    【答案】B

    【解析】

    试题A、普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，还含有其它杂质，因此玻璃属于混合物，A不正确；B、陶瓷、玻璃、水泥都属于传统的硅酸盐产品，B正确；C、制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，制造水泥的主要原料是石灰石、粘土和辅助原料，C不正确；D、反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，不是在溶液中进行的，利用的是难挥发性酸制备易挥发性酸原理，事实上碳酸的酸性强于硅酸的酸性，在溶液中碳酸可以制备硅酸，D不正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属钠说法正确的是（ ）

    A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大

    B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

    C.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

    D.金属钠着火可以用二氧化碳灭火器或用干燥的沙土灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是( )

    A. 溴水B. 酸性高锰酸钾溶液

    C. 溴水、酸性高锰酸钾溶液D. 溴的四氯化碳溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 298K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

    B. 电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极

    C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.100mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是

    A. a点:c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)

    B. b点:c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

    C. c点:c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+)+c(H2CO3)

    D. d点:c(Cl-)= c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 正反应的ΔH＞0

    B. 反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆

    C. 减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

    D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    7.4

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    9.4

    回答下列问题：

    （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

    （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

    （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

    （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。

    (2)现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。

    (3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

    (4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。

    (5)某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为______________或_______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下：

    下列说法正确的是

    A. Y的分子式为C5H9O2Br

    B. X分子中所有原子在同一平面内

    C. Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子

    D. 等物质的量的X、Z分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1:1

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