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    【题目】能够确定一溶液中一定含有的实验事实是（　　）

    A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的BaCl2溶液有白色沉淀生成

    B.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

    C.取少量试样溶液，加入足量盐酸无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    D.取少量试样溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解

    【答案】C

    【解析】

    A、若溶液中含有Ag＋，会与Cl-反应生成白色沉淀AgCl，故不能确定一定含有，故A不符合题意；

    B、若溶液中含有Ag＋或或，加入盐酸酸化过的Ba(NO3)2溶液，溶液中会产生白色沉淀，故不能确定一定含有，故B不符合题意；

    C、取少量试样溶液，加入足量盐酸无沉淀，说明溶液中不含有Ag+，且能排除、、干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该沉淀为BaSO4，可说明溶液中含有，故C符合题意；

    D、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能为AgCl，故D不符合题意；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应) 机理如图所示下列说法错误的是

    A.物质M不能改变OER反应的趋势

    B.每一步反应过程都是氧化还原反应

    C.反应过程中只涉及极性键的断裂和形成

    D.该总反应方程式为4OH--4e-2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________

    (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，

    (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (5)写出该反应的热化学方程式：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

    CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

    反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 反应前H2S物质的量为7mol

    D. CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

    ①含有的官能团名称是_______；

    ②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。

    (2)四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

    ①可以鉴别甲和乙的试剂为_________；

    a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液

    ②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称），

    ③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

    （1）上图所示的物质分类方法名称是____________。

    （2）以钠、钾、氢、氧、碳、硫、氮中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中的横线上：

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①HCl

    ②____

    ③____

    ④Ba（OH）2

    ⑤Na2CO3

    ⑥____

    ⑦CO2

    ⑧Na2O

    ⑨NH3

    ⑩H2O2

    （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式__________。

    （4）写出实验室由⑩制备氧气的化学方程式______。

    （5）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】坦桑石的主要化学成分为Ca2Al3(SiO4)3(OH)，还可含有V、Cr、Mn等元素。

    (1)下列状态中的铝微粒，电离最外层的一个电子所需能量最大的是____________。

    ①②③④

    (2)烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：

    ①Cr原子的价层电子排布图为 _______________。这样排布电子遵循的原则是 ______________。

    ②烟酸中所含元素的第一电离能I1(N)_____ I1(O)，原因是_________________ 。

    ③烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为 _________________、__________________。

    (3)SiCl4、SiF4都极易水解。二者都属于______(填“极性”或“非极性”)分子，其熔点关系为SiF4 ______SiCl4(填“>”“<”或“=”)。

    (4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，图甲、图乙晶体结构不变。

    ①图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则c点的原子坐标参数为_______。

    ②设图甲晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为 ___________ pm。(用含ρ、NA的关系式表示最简化的计算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    (1)酸浸时反应的化学方程式为_______________________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

    (2)滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为_________________________________________________________________。

    (3)吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a点水电离出的c(H+)=6.0×10-3mol/L

    B.b点c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

    C.c点恰好完全反应，溶液中无CH3COOH

    D.d点c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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