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【题目】下列有关物质用途的说法正确的是(  )
A.明矾可用作净水剂
B.甲醛可用作食品防腐剂
C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D.铝制容器可长期存放酸性食物

【答案】A
【解析】A、明矾是强酸弱碱盐,在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,所以能作净水剂,故A符合题意;

B、甲醛有毒,不能用于食品的防腐,只能用来浸泡标本,故B不符合题意;

C、NaOH是强碱,有很强的刺激性,不能用来治疗胃酸过度,故C不符合题意;

D、铝是一种活泼金属,能和酸反应,用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀,故D不符合题意.

故答案为:A.
根据明矾、甲醛、氢氧化钠的用途和金属铝的化学性质进行判断即可.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,其原子均满足8e-结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH4Cl,而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮,该反应的化学力程式为______________

(2)一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

反应序号

CO2的物质的量/mol

NaOH溶液的体积/L

放出的热量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________

(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2,其反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(CO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(CO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(CO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______

②该反应的△H______0(填“>”或“<”)。

③丙容器达到平衡时,CO的转化率为____________________________

(4)常温下,在(NH4)2C2O4溶液中,反应NH4++C2O42-+H2ONH3·2H2O+HC2O4-的平衡常数K=___。(已知常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5,H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2,Ka2≈5×10-5)

(5)如图是在酸性电解质溶液中,以情性材料作电极,将CO2转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的负极是_________。(填“a”或“b”)

②生成丙烯的电极反应式是____________________________

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【题目】下列有关焰色反应的表述确切的是(  )

A. 焰色反应是元素的特有性质

B. 焰色反应是单质的特有性质

C. 焰色反应是离子的特有性质

D. 焰色反应是化合物的特有性质

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【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线画出.

根据信息回答下列问题:
(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为
(2)铁元素位于元素周期表的区;Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5 , 在Fe(CO)5中铁的化合价为
(3)已知:原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征.与CO互为等电子体的分子和离子分别为(填化学式).
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有
(5)根据VSEPR模型预测ED4的空间构型为 . B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为(写2种).

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【题目】密闭容器中,反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H=Q kJ/mol,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是(

A.T1<T2 , P1<P2 , Q>0
B.T1>T2 , P1>P2 , Q>0
C.T1>T2 , P1>P2 , Q<0
D.T1<T2 , P1<P2 , Q<0

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【题目】下列说法正确的是

A.按系统命名法CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷

B.葡萄糖和蔗糖都是单糖

C.乙醇和乙酸都能与水以任意比互溶

D.分馏汽油和裂化汽油与溴水都不反应

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【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 , 即可得到I2 , 该反应的还原产物为
(2)上述浓缩液中含有I、Cl等离子,取一定量的浓缩液,向其中不断滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中 为: , 已知Ksp(AgCl)=1.7×1010 , Ksp(AgI)=8.5×1017
(3)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+11kJmol1 , 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ.
(4)已知反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在457.6℃时,将0.2molH2和0.1mol I2气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得HI的体积分数为20%,则该反应的平衡常数K为:(必须先列出表达式并计算出结果).
(5)已知次碘酸钠是一种氧化剂,比次氯酸钠和次溴酸钠稳定.25℃时HIO的电离常数为2.5×109 , 则该温度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=(提示:lg5=0.7,lg2=0.3)

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【题目】决定核素种类的是(

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B. ①是自然界形成酸雨的唯一原因

C. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化

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