Question

【题目】发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJmol﹣1

B. 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJmol﹣1

C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1

D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、每2molH2(g)与O2(g)反应生成2molH2O(g)放热483.6kJmol﹣1，故A正确；B、氢气的燃烧热为△H=﹣（483.6+88）/2 kJomol﹣1=-285.8 kJomol﹣1，故B错误；C、火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g)　ΔH＝-（483.6-2×0.92-6.84）=－474.92kJ·mol－1，故C正确；D、 H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88/2kJ·mol－1=﹣44kJ·mol－1,故D错误；故选C。