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    【题目】下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（ ）

    A. SO2B. NH3C. N2D. Cl2

    【答案】C

    【解析】

    既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体，与浓硫酸和碱石灰都不反应，结合物质的性质解答该题。

    A．SO2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，选项A错误；

    B．氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，选项B错误；

    C．N2与浓硫酸和碱石灰都不反应，可用浓硫酸或碱石灰干燥，选项C正确；

    D．Cl2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，选项D错误。

    答案选C。

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    D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的ΔH＞0

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    【题目】298K（25℃）下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

    已知：（1）在科学计数法中，为了使公式简便，可以用带“E”的格式表示，例如：1E－4＝1×10－4。

    （2）298K（25℃）下H2S的Ka1＝9.10×10－8，Ka2＝1.10×10－12。

    A. 0.10mol／LNaHS溶液：c（Na＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（S2－）

    B. Na2S溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2S）＋c（HS－）

    C. 当c（OH－）＝c（S2－）时，c（HS－）＝9.09×10－3

    D. 室温下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol／LNa2S溶液，该过程可选择酚酞作指示剂

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    【题目】发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

    （1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJmol﹣1

    B. 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJmol﹣1

    C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1

    D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1

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    【题目】国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是(　　)

    A. Zn得到电子

    B. CuSO4被氧化

    C. NaOH是还原剂

    D. CuSO4是氧化剂

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    【题目】亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法，即在碱性条件下，用H2O2还原ClO2制备 NaClO2。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO2，实验装置如图1所示。回答下列问题：

    已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    ①检査装置气密性；②称取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后转移到仪器a中；③量取适量H2O2加入100 mL NaOH浓溶液中，摇匀后转移到仪器b中；④连接好装置进行实验。

    （1）装置甲中空气并不参与反应，则装置甲中发生反应的离子方程式是___________。

    （2）进行实验时，需要对装置甲进行水浴加热，水浴加热的优点是________________。

    （3）装置丙的作用是_______________________________________________________。

    （4）装置乙中制取 NaClO2的离子方程式_________________________________。

    （5）仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用，溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息，此时混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________时为最佳，且H2O2的浓度为___________mol·L－1，其可能原因是_________________________________。

    （6）实验结束后，在适当的条件下处理b中的混合液，得到产品NaClO2·3H2O 9.39g。该实验的产率为___________。(保留3位有效数字)

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