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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 饱和氯水中:Cl-、Na+

B. c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、Br-

C. Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+

D. pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+

【答案】B

【解析】

A.饱和氯水中的Cl2能氧化SO32-,所以该组离子在指定溶液中不能大量共存,A项错误;

B.因为溶液中c(H+)=1.0×10-13mol/L,溶液pH=13,溶液呈强碱性,K+、SO42-、Br-之间没有离子反应发生,它们与OH-也不发生反应,所以该组离子在指定溶液中能大量共存,B项正确;

C.溶液中S2-可与Cu2+发生反应:Cu2++S2-=CuS,所以该组离子在指定溶液中不能大量共存,C项错误;

D. pH=12的溶液呈强碱性,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,所以该组离子在指定溶液中不能大量共存,D项错误;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知

A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

A. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

B. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

C. 相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

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【题目】为探究的性质,某同学按如图所示的装置进行实验。

完成下列填空:

1)装置A中盛放浓碱酸的仪器名称是________________A中发生反应的化学方程式是___________________

2)装置B中的现象是________________________,说明具有________(填代码);装置C中发生反应的化学方程式是________________________________,说明具有________(填代码)。

a.氧化性 b.还原性 c.漂白性 d.酸性

3)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性,写出实验操作及现象________________________尾气可采用________溶液吸收。

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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子,Y的质子数是XZ的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是

W

X

Z

A. 非金属性:W < Z

B. 简单离子的半径:X2- < Y2+

C. 沸点:H2X < H2Z

D. WX2的电子式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(Al、 Al2O3及少量SiO2FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀

3.4

6.3

1.5

完全沉淀

4.7

8.3

2.8

回答下列问题:

(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

(2)操作________________________________、过滤、洗涤、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe2的方法______________________________ (只用一种试剂)。

(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为:__________

(5)调节pH=3的目的是_______________________滤渣2含有的物质是______

II.(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时,溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效数字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28

Ksp(CuS)=1.3×10-36]

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【题目】下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用碱石灰干燥的是(

A. SO2B. NH3C. N2D. Cl2

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【题目】下列对污水处理的化学方法及其原理的描述错误的是(

A. 明矾放入污水中就会发生反应: Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

B. 用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水,用硫酸或CO2中和碱性废水

C. 利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法

D. 处理含有重金属离子的废水一定不涉及氧化还原反应

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【题目】回答下列问题(每空2分,共10)

(1)由乙醛(CH3CHO),乙炔(C2H2),苯(C6H6)组成的混合物中,碳的质量分数为72%,则氧的质量分数为___________(保留三位有效数字)

(2)下列服装所使用的材料中,属于有机合成材料的是________(选填字母)

a.纯棉帽子 b.羊毛衫 c.涤纶运动裤

(3)能用洗洁精除去餐具上的油污,是因为洗洁精在水中对油污具有_________作用。

(4)房屋装修后,可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体,这是利用活性炭的__________性。

(5)35公里短途出行不开私家燃油车,使用电动自行车,有利于减少环境污染。电动自行车行驶时电池将__________能转化为电能。

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