Question

【题目】298K（25℃）下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

已知：（1）在科学计数法中，为了使公式简便，可以用带“E”的格式表示，例如：1E－4＝1×10－4。

（2）298K（25℃）下H2S的Ka1＝9.10×10－8，Ka2＝1.10×10－12。

A. 0.10mol／LNaHS溶液：c（Na＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（S2－）

B. Na2S溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2S）＋c（HS－）

C. 当c（OH－）＝c（S2－）时，c（HS－）＝9.09×10－3

D. 室温下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol／LNa2S溶液，该过程可选择酚酞作指示剂

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根据电荷守恒可知，溶液中存在阴离子为S2-、HS-、OH-，阳离子为H+、Na+，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数；

B．硫化钠溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子相等，即质子守恒，根据质子守恒进行判断；

C、当c（OH－）＝c（S2－）时，图象分析可知为0.01mol／LNa2S溶液，根据Ka2＝进行计算；

D. 滴定终点刚好形成0.1mol／LNa2S溶液，则滴定前NaHS溶液浓度约为0.05mol／L，滴定前后溶液均为碱性，不能选择酚酞作指示剂。

A．根据电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），选项A错误；

B．根据硫化钠溶液中的质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），选项B错误；

C、当c（OH－）＝c（S2－）时，图象分析可知为0.01mol／LNa2S溶液，根据Ka2＝可得c（HS-）＝＝＝＝9.09×10－3，选项C正确；

D. 滴定终点刚好形成0.1mol／LNa2S溶液，则滴定前NaHS溶液浓度约为0.05mol／L，滴定前后溶液均为碱性，不能选择酚酞作指示剂，选项D错误。

答案选C。