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下列变化中，加入还原剂可以实现的是

A.
Ag⁺→AgCl
B.
CuO→Cu
C.
FeO→Fe₂O₃
D.
NO→NO₂

B
加入还原剂，也就是选项中的物质被还原，其中元素的化合价将降低，其中只有B项符合题意

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科目：高中化学 来源： 题型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果不正确的是（　　）

A．混合酸中HNO₃物质的量浓度为1 mol?L^-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．原混合酸中H₂SO₄物质的量为0.4 mol

D．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）测定Na₂O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序

g-f-e-h

量筒在实验中的作用是

测量气体的体积

②有一块表面氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是

23.0%

．（假设在标准状况下测定）
（2）（10分） HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是

（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl两种溶液的是

（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：

NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是

（填序号）．
a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃
⑤配平下列方程式：□Fe（NO₃）₃+□KOH□Cl₂→□K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．（填序号）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目               D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为  0.30mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取

mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是

．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是

mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有

g．
（5）在标准状况下，将

L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm³），所得盐酸的密度为1.2g/cm³，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．
（6）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO?PbO₂．欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液．
②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²⁺沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀．
③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O），
加入过量KI溶液，再用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定终点时用去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
请回答：
（1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第

周期

族．
（2）在PbCrO₄浊液中分别加入下列试剂，则发生的变化是：
①加入少量K₂CrO₄固体，则c（CrO₄^2-）

，c（Pb²⁺）

（填“增大”、“减小”）．
②加入少量酸，则Ksp（PbCrO₄）

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式

．
（4）用标准溶液滴定时所用的指示剂是

，滴定终点时的现象是

．
（5）试样中Pb₃O₄的质量分数=

．（Pb₃O₄的相对分子质量为685）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：

（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是

反应的离子方程式为

．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是

（填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为

（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为

上述现象说明溶液中

结合OH^-的能力比

强（填离子符号）．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为

mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为

mL．

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下列变化中，加入还原剂可以实现的是