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    Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
    (1)Q的最高价氧化物，其固态属于       晶体，俗名叫       ；
    (2)R的氢化物分子的空间构型是       ，属于       分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是       ；
    (3)X的常见氢化物的空间构型是       ，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是       ；
    (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是       和       ，Q与Y形成的分子的电子式是       ，属于       分子(填“极性”或“非极性”)。

    （1）分子；干冰
    （2）正四面体；非极性；Si3N4
    （3）三角锥形；
    （4）CS2；CCl4；；非极性

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是

    A．金刚石和金属钠熔化 B．碘和干冰受热升华
    C．氯化钠和氯化钙熔化 D．氯化氢和溴化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化学键的说法正确的是  

    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．非极性键只存在于双原子单质分子中
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
    (1)冰晶石的化学式为       ，含有离子键、       等化学键。
    (2)生成物中含有10个电子的分子是       (写分子式)，该分子的空间构型为       ，中心原子的杂化方式为       。
    (3)反应物中电负性最大的元素为       (填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：       。
    (4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为       ；Al晶体的密度为       (用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (7分)现有下列八种物质： HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
    回答下列问题：
    （1）只含有离子键的物质是　　　　　　（填化学式，下同）。
    （2）既含有离子键，又含有共价键的物质是　　　　　　。
    （3）属于共价化合物的是　　　　，其中所有原子都满足8电子结构的是　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+
    与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
    ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式                               。
    ⑵NH2－的电子式为               。      
    ⑶N3－有        个电子。
    ⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式     、    。
    ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型                   。
    ⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。
    （1）PH3分子与NH3分子的构型关系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“无”）P—H键，PH3分子是______________（填“极性”或“非极性”）分子。
    （2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是____________，原因是_____________。
    （3）NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。

    A．键的极性N—H比P—H强
    B．分子的极性NH3比PH3强
    C．相对分子质量PH3比NH3大
    D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________________。
    （2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。
    （3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为           。
    （4）沸点比较：邻羟基苯甲醛       对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是

    物质
    		NaCl
    		MgCl2
    		AlCl3
    		SiCl4
    沸点/℃
    		1465
    		1412
    		181（升华）
    		57.6
    A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物
    B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点
    C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al
    D．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体

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