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    【题目】下列说法不正确的是

    A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强

    B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关

    C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3

    D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋

    【答案】B

    【解析】

    A、加热促进碳酸根的水解，碱性增强，油脂在碱性条件水解，所以去污能力增强，正确；

    B、铁在潮湿的环境下生锈是铁发生了电化学腐蚀，Mg与NH4Cl溶液反应生成H2是因为Mg与NH4+水解产生的H+反应生成H2，错误；

    C、硫酸是高沸点酸，不挥发，所以最后水解的生成的氢氧化铝与硫酸反应，最终还是硫酸铝，正确；

    D、三价铁离子水解制取氢氧化铁胶体，正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，其实兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论。其中正确的一组是( )

    ①Zn 为正极，Cu 为负极 ②H+向负极移动 ③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu ④Cu 极上有 H2 产生 ⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产生的 H2 为 0.5 mol ⑥正极的电极反应式为 Zn－2e-=Zn2+

    A.①②③B.④⑤⑥

    C.③④⑤D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

    （1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用图中A、E两发生装置中___装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是___。

    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：___D：___。

    （3）装置C的作用是____。

    （4）甲乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性，试

    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是___。

    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色写出其相应的离子方程式：___。

    ③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

    A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.8 mol/L FeSO4溶液

    （pH=4.5）

    1 mol/L Na2CO3溶液

    （pH=11.9）

    实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色

    0.8 mol/L FeSO4溶液

    （pH=4.5）

    1 mol/L NaHCO3溶液

    （pH=8.6）

    实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色

    0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

    溶液（pH=4.0）

    1 mol/L NaHCO3溶液

    （pH=8.6）

    实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

    （1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_____________

    Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

    （2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为__________________。

    （3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：

    操作

    现象

    实验IV

    向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

    与实验III现象相同

    实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_________。

    对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。

    乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_________，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

    （4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

    ① 补全A中装置并标明所用试剂。____________

    ② 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是____________。

    （5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。

    (1)基态钛原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，价电子排布式_______；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。

    (2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_________。

    (3)TiCl4是氧化法制取钛的中间产物。TiCl4分子结构与CCl4相同，在常温下都是液体。TiCl4分子的空间构型是_______；TiCl4稳定性比CCl4差，试从结构分析其原因：_______。

    (4)钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙相同晶体结构的材料，这种奇特的晶体结构让它具备了很多独特的理化性质，比如吸光性、电催化性等。钛酸钙晶体结构如图所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子构成的正八面体的中心，则钛酸钙的化学式为______，Ca2+的配位数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）元素D在周期表中的位置__________。

    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。

    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。

    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________________。

    （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.已知：HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量

    B.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol

    C.肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)+ O2(g)＝2H2O2(l)△H＝+108.3kJ/mol①N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝－534.0kJ/mol②。则有反应：N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－642.3kJ/mol

    D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸　②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）　④无水氯化钙　⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。

    （1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

    （2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。

    （3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。

    （4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。

    （5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。

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