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    【题目】某学生验证浓硫酸性质的实验如图。下列叙述错误的是

    A.反应一段时间后，b处滤纸条褪色

    B.蘸有NaOH溶液的棉花团作用是吸收多余的SO2，防止污染空气

    C.化学反应方程式：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

    D.硫酸型酸雨形成的可能原因是：SO2+H2OH2SO3；O2+2H2SO3=2H2SO4

    【答案】C

    【解析】

    A．Cu与浓硫酸混合加热发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，产生的SO2气体具有漂白性，能够使b处蘸有品红溶液的试纸褪色，A正确；

    B．NaOH是碱，能够与酸性氧化物SO2反应产生盐，因此蘸有NaOH溶液的棉花团可以吸收多余的SO2，防止污染空气，B正确；

    C．Cu与浓硫酸反应需在加热条件下进行，若不加热，不具备反应条件，反应不能发生，C错误；

    D．硫酸型酸雨形成的原因是：SO2与空气中的水反应产生H2SO3，H2SO3具有强的还原性，与O2反应产生H2SO4，反应方程式为：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4，D正确；

    故合理选项是C。

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    【题目】“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪

    墨的主要成分是碳单质

    纸的主要成分属于合成材料

    用石材制作砚台的过程是物理变化

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA

    B.标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA

    C.NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

    D.当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式：

    SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=a kJmol﹣1

    NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=b kJmol﹣1

    2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJmol﹣1

    (1)反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol﹣1。

    (2)空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。

    (3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s)，该反应的平衡常数K=________．[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9，Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是( )

    A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

    B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

    C.放电时负极反应为2Br-—2e-=Br2

    D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用图示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    回答下列问题：

    (1)仪器a的名称：___________________。

    (2)打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是________；原因是________。

    (3)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是________（填化学式），D中发生反应的化学方程式是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应 ，将6.4g铜粉分为两等份，进行了如下实验，请完成有关计算。

    (1)取其中一份铜粉投入200mL氢离子浓度为 1molL-1 硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前混合溶液中硫酸的物质的量浓度为_________(写出计算过程)。

    (2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一种方法。原理为2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O，NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被amol NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下列实验现象，得出的结论正确的是

    操作

    实验现象

    结论

    A

    向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液

    最终溶液变蓝

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    向某无色溶液中滴加浓盐酸

    产生能使品红溶液褪色的气体

    不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－

    C

    向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制氢氧化铜，加热

    得到蓝色溶液

    蔗糖水解产物没有还原性

    D

    向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液

    先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀

    证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点11℃，易溶于水，易与碱液反应。ClO2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。

    （1）H2C2O4可代替Na2SO3制备ClO2，该反应的化学方程式为___，该方法中最突出的优点是___。

    （2）ClO2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClO2固体，以便运输和贮存。

    已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，实验室模拟制备NaC1O2的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

    ①产生ClO2的温度需要控制在50℃，应采取的加热方式是___；盛放浓硫酸的仪器为：___；NaC1O2的名称是___；

    ②仪器B的作用是___；冷水浴冷却的目的有___（任写两条）；

    ③空气流速过快或过慢，均会降低NaC1O2的产率，试解释其原因___。

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