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    【题目】天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列说法正确的是 ( )

    A.充电时，电池的负极反应为LiC6-e-=Li+C6

    B.放电时，电池的正极反应为CoO2+Li2++e-=LiCoO2

    C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

    D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

    【答案】B

    【解析】

    A．充电时，电池的负极和阴极相连，发生得电子的还原反应，故A错误；

    B．放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，CoO2+Li++e-=LiCoO2，故B正确；

    C．由于单质锂较活泼，易与醇以及羧酸类物质反应而变质，电解质不能含有醇和羧酸，故C错误；

    D．锂离子电池的比能量高，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，一定体积的二元弱酸溶液与一定体积的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是

    A.溶液中

    B.溶液中

    C.溶液中

    D.溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（ ）

    A.K+、Na+、、B.Na+、、Mg2+、ClO

    C.H+、Mg2+、、D.Ag+、K+、、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲线（图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸）,下列说法错误的是

    A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

    B.当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)

    C.用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

    D.随NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。

    （1）已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

    ①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量____92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。

    ②使用催化剂，该反应△H_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

    ③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为_____。

    ④当容积一定时，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________

    a．容器中总压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）=v逆（N2）

    d．c（H2）=c（NH3） e. 混合气体密度不再变化 f.颜色不再变化

    g. 混合气体平均相对分子质量不再变化

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

    Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol

    Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

    ①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________________。

    ②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示,回答下列问题：

    电池中的负极为_____(填“甲”或“乙”)，乙的电极反应式为_____________，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗

    B.给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的

    C.用升华法分离碘和氯化铵的混合物

    D.试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知热化学方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是

    A. 乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1

    B. 若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ·mol-1

    C. 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

    D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D、E是单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质。请回答下列问题：

    (1)组成C的元素的原子结构示意图是_____________。

    (2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式___________；

    (3)用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式________________________；

    (4)写出实验室制备M的化学方程式_____________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等。D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此推断：

    (1)A与D组成化合物中，含有非极性键的分子的电子式为___________

    (2)B与D组成的化合物中，属于非极性分子的电子式为____________

    (3)A与C组成的化合物分子式的电子式为____________属于_____分子。(填“极性”或“非极性”)

    (4)已知A、B、C、D可组成一种化合物，且原子个数比8 ：1 ：2 ：3该化合物的化学式为_______属于_____化合物(填“离子”或“共价”)

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