Question

【题目】常温下，一定体积的二元弱酸溶液与一定体积的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是

A.溶液中

B.溶液中

C.溶液中

D.溶液中

Answer 1

【答案】D

【解析】

常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，

A、二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c(Na+)<10-3mol/L，A错误；

B.二者混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，所以得c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)，则c(R2-)<c(Na+)，B错误；

C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，C错误；

D.根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，所以得c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)，D正确；

故选D。