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【题目】药物中间体M的合成路线流程图如图:

已知:

RR’R”H或烃基)

请回答下列问题:

(1)A为芳香烃,名称为___

(2)化合物C含有的官能团名称为__

(3)下列说法中正确的是__

A.化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构

B.可利用酸性KMnO4溶液实现A→B的转化

C.化合物C具有弱碱性

D.步骤④、⑤、⑥所属的有机反应类型各不相同

(4)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机副产物,其结构简式是__

(5)有机物H与氢气加成的产物J存在多种同分异构体。写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__

①能与FeCl3溶液发生显色反应;

②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。

(6)写出I+G→M的化学方程式(可用字母GM分别代替物质GM的结构简式)__

(7)设计以CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图_____(无机试剂任选)

合成路线流程图示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【答案】邻二甲苯 羟基、氨基 ABCD

【解析】

D的结构及A的分子式,可确定AB。参照G,由E可推出F为,I为

(1)A的结构简式,可得出其名称为邻二甲苯。答案为:邻二甲苯;

(2)依据化合物C的结构简式,可确定含有的官能团名称为羟基、氨基。答案为:羟基、氨基;

(3)A.邻二甲苯只有一种结构,可以证明苯环不是单双键交替,A正确;

B.酸性KMnO4溶液可将邻二甲苯氧化为邻苯二甲酸,B正确;

C.化合物C分子中含有氨基,具有弱碱性,C正确;

D.步骤④、⑤、⑥所属的反应类型分别为属于取代、加成、消去,D正确。答案为:ABCD

(4)步骤⑥中,脱水时,脱去羟基右边的氢原子得G,脱去左边的氢原子,则得有机副产物,其结构简式是。答案为:

(5)有机物H与氢气加成的产物J,同时符合条件“①能与FeCl3溶液发生显色反应;②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子”的同分异构体,含有苯环结构、酚羟基,考虑到氢原子有4种,只能在对位上连接-CH2Cl,于是得出结构简式为。答案为:

(6) I+G→M的化学方程式为。答案为:

(7)CH3CH2OH为原料制备时,需利用信息。将乙醇氧化为乙醛,再氧化为乙酸,最后酯化生成乙酸乙酯,再与苯甲醛发生信息中提供的反应,从而获得目标有机物。合成路线为:答案为:

练习册系列答案
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【题目】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后,用如图装置进行实验,请回答下列问题:

(1)实验一:将开关Ka连接,则乙电极上的反应式为___________________________________

(2)实验一结束后,该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀金属锌以防止铁被腐蚀,这种金属保护的原理名称是______________________

(3)实验二:开关Kb连接,则甲为________(填“正”“负”“阳”或“阴”)

(4)对于实验二,下列说法正确的是________(填字母编号)

A.溶液中Na向甲极移动

B.从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

(5)当乙电极产生标准状况下224 mL气体,若剩余溶液体积为200 mL,则电解后所得溶液在常温下的pH________

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【题目】将MgCu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是( )

A. 稀硝酸的浓度为1.9 mol/L

B. 生成的NO在标况下的体积为0.896 L

C. a的值为15

D. Cu的物质的量为0.02 mol

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【题目】80℃时,1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4,发生反应N2O42NO2 H = + Q kJ·mol1(Q0),获得如下数据:

时间/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判断正确的是

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 2040s 内,v(N2O4)= 0.004 mol·L1·s1

C. 100s时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

D. 反应达平衡时,吸收的热量为0.15Q kJ

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【题目】为测定人体血液中Ca2的含量,设计了如下方案:

有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L1KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.0.001mol·L1B.0.0025mol·L1 C.0.0003mol·L1D.0.0035mol·L1

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【题目】在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中,如图充料发生反应:CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)H2 O (g)△H= -25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍;乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是

A. 刚开始反应时速率:甲>

B. 平衡后反应放热;甲>

C. 500℃下该反应平衡常数:K =3×102

D. a≠0,则0.9<b<l

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【题目】常温下,一定体积的二元弱酸溶液与一定体积NaOH溶液混合后,溶液呈中性.下列判断正确的是

A.溶液中

B.溶液中

C.溶液中

D.溶液中

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【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(偏大偏小无影响”)

(4)该实验常用0.50 mol·L1 HCl0.55 mol·L1 NaOH溶液各50 mL进行实验,其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______,当室温低于10 ℃时进行实验,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_____________

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热________(相等不相等”),简述理由: ______________

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH________(偏大偏小无影响”)

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【题目】如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲线(图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸),下列说法错误的是

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)

C.NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

D.NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

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