[题目]某同学购买了一瓶“84消毒液 .包装说明如下:根据以上信息和相关知识判断.下列分析不正确的是A.该“84消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L-1B.一瓶该“84消毒液能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质C.取100mL该“84消毒液稀释100倍后用以消毒.稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1D.参阅� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1

B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L-1

D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g

【答案】B

【解析】

A.该溶液的物质的量浓度c=mol/L=4.0mol/L，A正确；

B.一瓶该“84消毒液”中含有NaClO的物质的量为n(NaClO)=4.0mol/L×1L=4.0mol，由于酸性H2CO3>HClO，会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+2HClO，根据方程式可知4.0mol NaClO反应会消耗4mol CO2，其在标准状况下的体积V=4mol×22.4L/mol=89.6L，B错误；

C.该“84消毒液”的浓度为4.0mol/L，将其稀释100倍后，Na+浓度是原来的百分之一，故稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol/L，C正确；

D.没有480mL的容量瓶，需使用500mL的容量瓶，则配制500mL 25% NaClO的消毒液,其物质的量浓度为4.0mol/L，n(NaClO)=4.0mol/L×0.5L=2.0mol，m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g，D正确；

故合理选项是B。

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（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强( pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。

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(1)实验室制取氯气的反应方程式_________________________________。

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(3)滴加过程要缓慢，原因是____________________________________________。

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