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    【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

    根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

    A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1

    B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质

    C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L-1

    D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g

    【答案】B

    【解析】

    A.该溶液的物质的量浓度c=mol/L=4.0mol/L，A正确；

    B.一瓶该“84消毒液”中含有NaClO的物质的量为n(NaClO)=4.0mol/L×1L=4.0mol，由于酸性H2CO3>HClO，会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+2HClO，根据方程式可知4.0mol NaClO反应会消耗4mol CO2，其在标准状况下的体积V=4mol×22.4L/mol=89.6L，B错误；

    C.该“84消毒液”的浓度为4.0mol/L，将其稀释100倍后，Na+浓度是原来的百分之一，故稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol/L，C正确；

    D.没有480mL的容量瓶，需使用500mL的容量瓶，则配制500mL 25% NaClO的消毒液,其物质的量浓度为4.0mol/L，n(NaClO)=4.0mol/L×0.5L=2.0mol，m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

    （1）将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_____mol·L－1。

    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强( pH约为1)， 但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式正确的是(　　)

    A.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-

    B.烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH-+H+ =H2O

    C.铁单质与氯化铁溶液生成氯化亚铁：Fe3++Fe=2Fe2+

    D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

    B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

    C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

    D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等杂质） 制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任写一种）。

    （2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_______________________________。

    （3）溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。

    （4）沉淀A 的成分为__________________。操作2的名称是___________________。

    （5）已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此时溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。

    （6）在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.1 mol H2中含有的分子数为6.02×1022

    B. 24 g Mg变成Mg2＋时失去的电子数为6.02×1023

    C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－数为6.02×1023

    D. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2C12)用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体。S2Cl2是一种有毒并有恶臭气味的浅黄色液体，在300℃以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；将适量氯气通入熔融的硫磺而得，过量的Cl2会将S2Cl2进一步氧化得到SCl2。以下是对S2Cl2的制备及研究，请回答下列问题：

    Ⅰ.S2Cl2的制备

    已知，各物质的熔沸点如下：

    物质

    S

    S2Cl2

    SCl2

    沸点/℃

    445

    138

    59

    熔点/℃

    113

    －76

    －122

    制备的流程为：

    ①A装置集气瓶中充满Cl2，打开A装置中的分液漏斗，打开k1、k2，一段时间后关闭k2。

    ②接通冷凝水，将C加热至135~140℃。

    ③一段时间后关闭k1，同时打开k2，最后在D中收集到浅黄色液体。

    (1)实验室制取氯气的反应方程式_________________________________。

    (2)A装置分液漏斗中盛装的液体是___________。

    A.CCl4 B.饱和NaHCO3溶液 C饱和NaCl溶液

    (3)滴加过程要缓慢，原因是____________________________________________。

    (4)D装置中水浴温度应控制为___________，原因是_______________________________。

    Ⅱ.S2Cl2纯度的测定

    已知：S2Cl2遇水分解的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黄色液体于锥形瓶，加水至反应完全(假设杂质均不与水反应)，向所得液中加入过量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe（NO3)3作指示剂，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至终点，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定过程发生反应：Ag++SCN-= AgSCN↓)

    (5)滴定终点的现象为_________________________________。

    (6)S2Cl2的纯度为___________(写出表达式)；若滴定过程中未加硝基苯，则所得纯度___________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

    （3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为________________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：

    该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为___________________。

    （3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

    A. 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为NA

    C. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目为NA

    D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的数目为NA

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