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    【题目】下列离子反应方程式正确的是(　　)

    A.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-

    B.烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH-+H+ =H2O

    C.铁单质与氯化铁溶液生成氯化亚铁：Fe3++Fe=2Fe2+

    D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

    【答案】D

    【解析】

    A.硫酸是二元强酸，硫酸氢钠在溶液中电离产生Na+、H+、SO42-，不存在HSO4-，A错误；

    B.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，B错误；

    C.电子、电荷不守恒，C错误；

    D.符合反应事实，物质拆分符合离子方程式要求，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

    B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

    C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

    D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体D在常温常压下呈红棕色)

    （1）上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是__，不能确定是否含有的离子是_______，检验其中阳离子的方法是________。

    （2）沉淀G的化学式为______。

    （3）写出生成A的离子方程式:________。

    （4）写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向物质X中逐渐加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量与加入Y的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是

    A

    B

    C

    D

    X

    CO2

    HCl

    NaOH

    AlCl3

    Y

    Ca(OH)2

    NaAlO2

    AlCl3

    NaOH

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________________________。装置B中发生反应的化学方程式是________________________________。

    （2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法____________________________________。

    Ⅱ、利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

    （1）a电极的材料应为__________，电极反应式为__________________。

    （2）d为苯，其作用是________________。

    （3）当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，然后向溶液中通入空气，可观察的现象是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断错误的是（ ）

    A. x＝1 B. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

    C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示：下列叙述错误的是

    A. 在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉

    B. 反应②中LiMn2O4是还原剂

    C. 反应①可用氨水代替NaOH溶液

    D. 从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

    根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

    A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1

    B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质

    C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L-1

    D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    配制FeCl3溶液

    将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水

    B

    称取2.0gNaOH 固体

    先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体

    C

    检验溶液中是否含有NH4+

    取少最试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

    D

    验证铁的吸氧腐蚀

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

    A. A B. B C. C D. D

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