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    【题目】Ⅰ、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________________________。装置B中发生反应的化学方程式是________________________________。

    （2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法____________________________________。

    Ⅱ、利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

    （1）a电极的材料应为__________，电极反应式为__________________。

    （2）d为苯，其作用是________________。

    （3）当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，然后向溶液中通入空气，可观察的现象是__________________。

    【答案】防止暴沸 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则无 Fe Fe－2e－＝Fe2＋ 隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

    【解析】

    Ⅰ、（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸，B中发生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

    （2）检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，若观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则，无Fe3+；

    Ⅱ、（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-＝Fe2+；

    （2）苯的密度比水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；

    （3）空气中有氧气，会将Fe（OH）2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：

    某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)

    （1）丁装置中稀硫酸的作用是____。

    （2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从___管通入NH3气体。

    （3）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____。

    （4）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）：

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____。

    （5）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为ag。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

    ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是___（填字母）。

    a 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

    b 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

    c 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

    ②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

    A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

    C. 步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

    D. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

    回答下列问题：

    （1）提高焙烧效率的方法有_______________________。（写一种）

    （2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为____________________，氧化产物是__________________

    （3）“碱浸”时生成CO2的电子式为______________，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为____________________________。

    （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为____________________。

    （5）钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知D溶液为黄色，E溶液为无色．请回答：

    （1）B是_____，F是_____（请填写化学式）；

    （2）反应③的离子方程式_____；

    （3）反应④的离子方程式_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式正确的是(　　)

    A.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-

    B.烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH-+H+ =H2O

    C.铁单质与氯化铁溶液生成氯化亚铁：Fe3++Fe=2Fe2+

    D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：

    Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)

    　平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c

    　平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z

    下列叙述不正确的是(　　)

    A. 存在关系式：c/ab3＝z/xy3

    B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1

    C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

    D. 当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等杂质） 制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任写一种）。

    （2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_______________________________。

    （3）溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。

    （4）沉淀A 的成分为__________________。操作2的名称是___________________。

    （5）已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此时溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。

    （6）在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH

    ② R－CH=CH2R－CH2－CH2－Br

    香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

    请回答下列问题：

    （1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是__________

    a．C中核磁共振氢谱共有8种峰 b．A、B、C均可发生加聚反应

    c．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应

    （2）B分子中有2个含氧官能团，分别为_____和_____（填官能团名称），B→C的反应类型为____________。

    （3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是________________________。

    （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：____________。

    （5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：______________________________。

    （6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件。合成路线流程图示例如下：

    ______________________________。

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