Question

【题目】Ⅰ、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________________________。装置B中发生反应的化学方程式是________________________________。

（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法____________________________________。

Ⅱ、利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a电极的材料应为__________，电极反应式为__________________。

（2）d为苯，其作用是________________。

（3）当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，然后向溶液中通入空气，可观察的现象是__________________。

Answer 1

【答案】防止暴沸 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则无 Fe Fe－2e－＝Fe2＋ 隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

【解析】

Ⅰ、（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸，B中发生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

（2）检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，若观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则，无Fe3+；

Ⅱ、（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-＝Fe2+；

（2）苯的密度比水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；

（3）空气中有氧气，会将Fe（OH）2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。