Question

【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）提高焙烧效率的方法有_______________________。（写一种）

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为____________________，氧化产物是__________________

（3）“碱浸”时生成CO2的电子式为______________，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为____________________________。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为____________________。

（5）钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】粉碎固体 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoO3、SO2 MoO3+CO32-=MoO42-+CO2 PbS MoS2+6NO3-=MoO42+2SO42+6NO

【解析】

（1）提高焙烧效率的方法有：将钼精矿粉碎、可增加反应接触面积、提高焙烧效率，

故答案为：粉碎固体；

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，同时生成SO2，结合电子守恒和原子守恒可得发生反应的化学方程式2MoS2+7O22MoO3+4SO2；该反应中Mo和S元素化合价都升高，氧化产物是MoO3和SO2；

答案为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；MoO3、SO2；

（3）CO2的电子式为；“碱浸”时MoO3和Na2CO3反应生成CO2和Na2MoO4，发生反应的化学方程式为：MoO3+Na2CO3＝Na2MoO4+CO2↑，离子反应方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2；

答案为：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2

（4）由钼精矿含有少量的杂质为PbS可知，除重金属离子就是出去溶液中的Pb2+，因此废渣为PbS；

故答案为：PbS；

（5）硝酸作氧化剂，将MoS2氧化成MoO42和SO42，用NaNO3在酸性条件下氧化MoS2，发生反应的离子方程式为：MoS2+6NO3-=MoO42+2SO42+6NO；

答案为：MoS2+6NO3-=MoO42+2SO42+6NO；