Question

【题目】

(1)在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个N2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是________，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为________________。

(2)0.5mol某固体A的质量是40g，A的摩尔质量为_________。

(3)质量之比为8∶7的两种气体O2、CO，其分子数之比为_______________；氧原子数之比为____________；相同条件下的体积之比为________。

(4) 4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2的总质量为12.8g。则在同温同压下，生成的CO和CO2的体积比为__________。

(5)由NaHS，MgSO4，NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为_______________。

Answer 1

【答案】① ② ② ③ ①②④③ （或 ①<②<④<③） 80 g·mol－1 1：1 2：1 1：1 3：1 1-1.75a％

【解析】

（1）先求出标准状况下，、、、的物质的量，再根据，，求出分子式、电子式、质量、体积、密度。

（2）根据，求摩尔质量。

（3）先求出、的物质的量之比，再求分子数之比、氧原子数之比，同温同压下体积之比等于物质的量之比。

（4）先求碳的物质的量，再设生成的的物质的量为，的物质的量为，列方程组求出、，同温同压下体积之比等于物质的量之比。

（5）分析混合物的组成，可知、的相对式量都是24，三个化合物中与都是的关系，求出、、和元素的质量分数，再求元素的质量分数。

（1）

标准状态下	物质的量	分子数	电子数	质量	体积	密度

分子数最多的是①；电子数最多的是②；质量最大的是②；体积最小的是③；根据密度由小到大① < ② < ④ < ③

（2）

（3）、的物质的量之比为：，其分子数之比为：，氧原子数之比为：相同条件下的体积之比等于物质的量之比，为

（4）碳的物质的量为，设生成的的物质的量为，的物质的量为，则，解得，，在同温同压下，CO和CO2的体积之比等于物质的量之比，即。

（5）将、看成一个整体，他们的相对式量都是24，三个化合物中与S都是的关系，硫元素的质量分数为a％，所以他们就是，所以