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    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A.某价电子排布为3d14s2 的 基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

    B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

    C.某基态原子的核外电子排布图为 , 它违背了泡利原理

    D.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

    【答案】D

    【解析】

    A．某价电子排布3d14s2基态原子，价层电子数为3，最高能层为4，位于第四周期，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族，故A正确；

    B．H为s区元素，是非金属元素，其余的s区，d区和ds区的元素都是金属元素，故B正确；

    C．电子排布图为中3s能级的2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故C正确；

    D．Xe元素的所在族的原子(He除外)的价电子排布式均为ns2np6，He的价电子排布式为1s2，均为非金属元素，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是

    A. 放电时，电子由Ca电极流出

    B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动

    C. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb

    D. 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，一些转化如图：

    回答以下问题：

    （1）间接水合法中的转化③：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（CH3CH2OSO3H）的有机反应类型是____，转化④的化学方程式是_____。

    （2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为_________，转化⑤的化学方程式为____________。

    （3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。该反应的化学方程式为_____。

    （4）已知：CH3CHO+NaHSO3→↓（α﹣羟基乙磺酸钠），所得乙醛可用如图方式提纯：

    ①乙醛晶体类型为__________。

    ②分离操作A的名称是____；

    ③某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_____口进。（填“D”或“E”），下列有关操作与装置的分析，正确的是_____（填字母，多选反扣）。

    A．烧杯中应装冰水

    B．冷凝管应通温水

    C．如图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（ ）

    A. 当V（NaOH）="20" mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）

    B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大

    C. 等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大

    D. 当V（NaOH） ="40" mL时，升高温度，c（Na+）／c（A2-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种有机物：

    ①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥⑦ ⑧丙烷

    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

    (1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______________；

    (2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________；

    (3)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_________________(填序号)；

    (4)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是______(填序号)

    (5)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是______________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

    I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

    （1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子结构示意图是________。

    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为________。

    II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。

    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是__________（填序号）

    A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

    B. 酸性:H2SO3 >H2CO3

    C. CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

    （2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

    ①锗的原子序数为_________。

    ②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为____________（填化学式）。

    （3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。羰基硫（COS）的电子式为：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每天早上5：30起床学习化学会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH2)2，结构可表示为下列有关说法正确的是

    A.1mol CO(NH2)2分子中含有3mol δ键

    B. CO(NH2)2分子中C原子、N原子的轨道杂化类型是均为sp3

    C.组成尿素的四种元素第一电离能由大到小的顺序是O、N、C、H

    D.根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔沸点高于丙酮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.实验室用锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液能加快反应速率，因为硫酸铜是催化剂

    B.某温度下，一定体积的密闭容器中进行可逆反应：，平衡后加入一定量X，则增大

    C.温度和压强一定时，对于可逆反应：，混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态

    D.将溶液与溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    解释或结论

    A

    向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉

    有气体生成，溶液呈蓝绿色

    浓硝酸将Fe氧化为，生成，Cu与反应生成、

    B

    分别向、溶液中加入足量氨水

    均有白色沉淀产生

    金属性：

    C

    表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触

    银器变得光亮如新

    构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银

    D

    向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液

    白色沉淀逐渐变为浅蓝色

    A.AB.BC.CD.D

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