Question

【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子结构示意图是________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为________。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是__________（填序号）

A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

B. 酸性:H2SO3 >H2CO3

C. CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为_________。

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为____________（填化学式）。

（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。羰基硫（COS）的电子式为：______________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 离子键、共价键(或非极性共价键) AC 32 Pb(OH)4＞Sn(OH)4＞Ge(OH)4

【解析】

I．X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01molL-1，Y的pH为12，为一元强碱，则Y是Na元素，X、R的pH均为2，为一元强酸，则X为N元素、R为Cl元素；W的pH小于2，则为二元强酸，故W为S元素；Z的pH大于2，为弱酸，则Z为P元素；据此分析解答；

Ⅱ．(1)根据元素非金属性强弱的判断方法分析判断；

(2)①Ge处于第四周期第IVA族，同主族相邻元素原子序数相差第四周期容纳元素的种数，据此分析计算；②金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，据此排序；

(3)COS与CO2相似，则COS中C原子分别与O原子、S原子之间形成2对共用电子对。

I．根据上述分析，X为N元素，Y是Na元素，Z为P元素，W为S元素，R为Cl元素。

(1)元素R为Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族。元素Z为P元素，原子结构示意图为：，故答案为：第三周期ⅦA族；；

(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物为Na2S2，其中含有的化学键类型为：离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键(或非极性共价键)；

Ⅱ．(1)A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易，说明S的非金属性更强，故A正确；B．H2SO3不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性：H2SO3 >H2CO3判断中心元素C和S的非金属性强弱，故B错误；C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明S元素对键合电子吸引能力更强，则S的非金属性更强，故C正确；故答案为：AC；

(2)①Ge处于第四周期第IVA族，同主族相邻元素原子序数相差第四周期容纳元素的种数，故Ge的原子序数为14+18=32，故答案为：32；

②金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Pb(OH)4＞Sn(OH)4＞Ge(OH)4，故答案为：Pb(OH)4＞Sn(OH)4＞Ge(OH)4；

(3)COS与CO2相似，则COS中C原子分别与O原子、S原子之间形成2对共用电子对，羰基硫(COS)的电子式为，故答案为：。