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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）

    A. 1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA

    B. 15g甲基（—CH3）所含电子数为10NA

    C. 2.8g 中含有的碳原子数为0.2n NA

    D. 标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

    【答案】A

    【解析】

    A.1molCl2与1molCH4恰好完全反应，氯气做氧化剂得到电子，甲烷做还原剂失电子，则转移的电子总数为2NA，故A正确；

    B.15g甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故B错误；

    C.2.8g中含有的碳原子数=2.8g÷28ng/mol×2n×NA=0.2NA，故C错误；

    D.标准状况下，CHCl3是液体，所以不能用气体摩尔体积进行求算，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．

    (1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基态原子核外有__个未成对电子；

    Si的基态原子核外电子排布式为__．

    (2)用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si______S

    O2-______Na+

    NaCl ______ Si

    H2SO4 __________HClO4

    (3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___

    (二).某元素的原子序数为33，请回答：

    (1)该元素原子核外有_______个电子层，______个能级，______个原子轨道。

    (2)它的最外层电子排布式为____________，它的电子排布式为________，轨道表示式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是( )

    A. NaCl的物质的量为0.2mol

    B. 溶质MgCl2的质量为9g

    C. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol

    D. 将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向0.10 mol·L-1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)的关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。已知H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，CdS的Ksp=3.6×10-29，一般认为溶液中离子浓度不大于1.0×10-5 mol·L-1时即沉淀完全。下列说法正确的是

    A. pH=13时，溶液中的溶质为Na2S

    B. pH=5时，向H2S溶液中通入了少量的HCl

    C. pH=7时，溶液中c(H2S)≈0.043 mol·L-1

    D. pH=1时，c(S2-)太小，故不能处理含Cd2+的污水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】颠茄酸酯(H)有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：

    试回答下列问题：

    (1)反应I所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子量小于110，则A分子中最多有_______个碳原子在一条直线上。

    (2)B的结构简式是_________________________。

    (3)F中含有的官能团名称是____________________________。

    (4)由C→D反应的化学方程式为___________________________________________。

    (5)化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有________________种。

    ①能发生水解反应和银镜反应； ②能与FeCl3发生显色反应；

    ③苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有一种。

    (6)参照上述合成路线，设计由 制备 的合成路线为：___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）。

    （1）下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是__________（填字母编号）

    a．烃A和烃B可能互为同系物 b．烃A和烃B可能互为同分异构体

    c．当m=12时，烃A一定为烷烃 d．当n=11时，烃B可能的分子式有两种

    e．烃A和烃B可能都为芳香烃

    （2）若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为______。

    （3）若烃A为链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1mol A最多只能与1mol H2发生加成反应。写出烃A的名称_________。

    （4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重1.26g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重4.4g，则烃B的分子式为________。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有________种。

    （5）当m= n=4时，取A和B组成的混合物a克完全燃烧后，将产物通过足量Na2O2固体充分吸收，固体增重___________克（用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

    ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

    ②标准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA

    ③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    ⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

    ⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

    ⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA

    ⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA.

    ⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA

    ⑩将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

    A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按题给信息将相应图的字母填入下列空格中,并写出所发生反应的离子方程式。

    （1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的图像是_____(填字母,下同),离子方程式为:_____________________。

    （2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____,离子方程式为:__________________。

    （3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的图像是_____,离子方程式为:_____________。

    （4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是 ( )

    A.

    B. 点b所对应的状态为化学平衡状态

    C. 的生成速率,点a低于点b

    D. 欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度

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