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    【题目】对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是(　　)

    A. 酒精——剧毒品 B. 浓硫酸——腐蚀品

    C. 汽油——爆炸品 D. 烧碱——剧毒品

    【答案】B

    【解析】

    A、酒精易挥发，属于可燃性液体，A不正确；

    B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，B正确；

    C、汽油属于可燃性液体，C不正确；

    D、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，D不正确；

    答案选B.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有（ ）

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应

    A.①②③④⑤⑥⑦B.⑦C.⑥D.②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO( )

    A. 3∶1 B. 1∶3

    C. 1∶2 D. 2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

    A. 我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类

    B. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程

    C. 人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少

    D. 油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与其用途完全符合的有

    ①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制 Mg⑤A1203—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti

    A. 5 个 B. 6 个 C. 7 个 D. 8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下；

    相关化合物的物理常数

    物质

    相对分子质量

    密度(g/cm-3)

    沸点/℃

    异丙苯

    120

    0.8640

    153

    丙酮

    58

    0.7898

    56.5

    苯酚

    94

    1.0722

    182

    回答下列问题：

    （1）在反应器A中通入的X是______________________。

    （2）反应①和②分别在装置_________________和 __________________中进行(填装置符号)。

    （3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是____________，优点是用量少，缺点是_____________。

    （4）反应②为________________(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50～60℃，温度过高的安全隐患是_______________________。

    （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是________________________(填编号。已知苯酚是一种弱酸)。

    A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO

    （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为___________和_____________，判断的依据是__________________。

    （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)。

    （1）恒温恒压下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=________________；y为_____________(填编号)。

    A．平衡常数

    B．SO3的平衡产率

    C．O2的平衡转化率

    D．SO2的平衡转化率

    （2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650℃时，Kp与温度(T /K)的关系为lgKp= - 4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。

    （3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

    SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2

    则在相同温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=____________(以含K1、K2的代数式表示)。

    ②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________。

    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(数值均为气体体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_______(已知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

    （5）综合第（4）题图给信息，工业生产压强通常采用常压的原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

    已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空：

    （1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。

    （2）E→G的化学方程式_________________________。

    （3）G→H的化学方程式_________________________。

    （4）F的结构简式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310


    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
    （2）哪一段时段的反应速率最小 ．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） ．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A.蒸馏水
    B.NaCl溶液
    C.Na2CO3溶液
    D.CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号） ．

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