Question

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2 L Cl 2 所含有的原子数目为NA

B. 常温常压下，18 g H2O 中含有的电子数目为2 NA

C. 足量的铁在0.1 mol Cl2 燃烧时转移的电子数目为0.3 NA

D. 2.0 L 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液中含有的SO42－数目为NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

与物质的量有关的物理量之间的关系如下：n = = = = cV。

A.根据气体所处的状态进行分析判断；

B. H2O的摩尔质量18 g/mol，1个H2O分子中所含电子数为10个；

C.铁在氯气中燃烧发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，根据参加反应的氯气的物质的量计算转移电子数；

D. MgSO4在水溶液中完全电离。

A.气体在标准状况（0和101 kPa）条件下，摩尔体积约为22.4 L/mol，因此在标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为 = 0.5mol，所含原子数为0.5mol2 = 1mol，但常温常压不等于标准状况，因此无法计算，11.2 L Cl 2 所含有的原子数目，故A项错误；

B. 18 g H2O的物质的量为 = 1 mol，1mol水分子中所含电子的物质的量为10 mol，即电子数为10NA，故B项错误；

C. 因铁过量，而参加反应的氯气的物质的量与转移电子数之间的关系为Cl22Cl－2e-，因此0.1 mol Cl2 与足量铁反应时转移的电子数目为0.2 NA，C项错误；

D.根据公式c = 得n(MgSO4) = c(MgSO4) V = 0.5 mol·L-12.0 L = 1 mol，MgSO4在水溶液中完全电离，MgSO4 = Mg2+ + SO42-，所以n(SO42-) = n(MgSO4)= 1mol，即该MgSO4溶液中含有的SO42－数目为NA，故D项正确；

答案选D。