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    【题目】金属是重要的资源，下面有关金属及其化合物的说法错误的是（ ）

    A.电解熔融MgCl2制备Mg

    B.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，主要用来制作飞机发动机部件

    C.高铁对钢轨强度、韧性和易加工要求很高，适合做高铁钢轨的是中碳钢

    D.因为Al2O3的硬度很大，所以可用于制造耐高温材料

    【答案】D

    【解析】

    A．工业上制备Mg是电解熔融MgCl2，生成镁和氯气，A正确；

    B．钛和钛合金密度小，可塑性好，容易加工，可用来制作飞机发动机部件，B正确；

    C．中碳钢具有强度大、韧性好和易加工等优点，所以中碳钢适合做高铁钢轨，C正确；

    D．Al2O3的熔点很高，所以可用于制造耐高温材料，D错误；

    故选D。

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    【题目】下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

    A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一位同学模仿氨碱法,将纯净的CO2通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。实验装置如图所示。

    （1）乙中盛装的试剂是_________;烧杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;实验结束后,通过，_________操作分离出NaHCO3晶体。

    （2）单独将CO2通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中发生的反应方程式为______________________________________。

    （3）将所得NaHCO3洗涤灼烧后得到碳酸钠。验证产品中是否混有NaCl的方法是_________________。

    （4）为测定NaHCO3含量，称取5.000g试样，配制成100mL溶液,用标准盐酸滴定，测定数据记录如下：

    滴定次数

    待测液(mL)

    0.5000mol·L-1盐酸的体积(mL)

    初读数

    终读数

    第一次

    20.00

    1.00

    21.00

    第二次

    20.00

    如下图

    如下图

    若以甲基橙为指示剂,在滴定终点时的颜色变化为___________________________________，该实验测定NaHCO3含量为w(NaHCO3)=_________(小数点后保留两位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，11.2 L Cl 2 所含有的原子数目为NA

    B. 常温常压下，18 g H2O 中含有的电子数目为2 NA

    C. 足量的铁在0.1 mol Cl2 燃烧时转移的电子数目为0.3 NA

    D. 2.0 L 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液中含有的SO42－数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

    （1）写出A中实验室制氯气的化学方程式________。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为________，现象是________。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明________。

    ③装置F的作用是________。

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）
    A.二氧化硫
    B.过氧化钠
    C.氯水
    D.氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:

    已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:

    （1）阳极泥预处理时发生反应: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为_____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    （2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有_______，要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是_________。

    （3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0,反应的化学方程式为________，防止酸度局部过大的操作是____________。

    （4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。

    （5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是____,阴极上的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。请回答：

    （1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式________________________________。

    （2）a点的沉淀有______________________ 。

    （3）若当V1=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关丙烷的叙述中不正确的是

    A.分子中所有碳原子一定在同一平面上B.光照下能够发生取代反应

    C.与环戊烷互为同系物D.比丁烷更难液化

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