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    【题目】下列关于烷烃的表述正确的是（ ）

    A.乙烷的结构式为CH3CH3

    B.C5H12分子的某种结构为CH3CH2(CH3)CH2CH3

    C.CH3CH2CH(C2H5)CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH(C2H5)CH2CH3互为同分异构体

    D.C4H10的一氯代物有4种

    【答案】D

    【解析】

    A.结构式中应写出所有化学键，包括碳氢键，乙烷的结构式为,A错误；

    B. CH3CH2(CH3)CH2CH3中的甲基连接的碳原子形成了5个化学键,错误, C5H12分子的某种结构应为CH3CH (CH3)CH2CH3，B错误；

    C. CH3CH2CH(C2H5)CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH(C2H5)CH2CH3分子式均为C8H18，结构相同，是同一种物质，C错误；

    D. C4H10的一氯代物的分子式为C4H9Cl，因为-C4H9有-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-C(CH3)3,-CH2CH(CH3)2共4种，故该有机物有4种,D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法为： ，下列有关这三种物质的说法正确的是（ ）

    A. 每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子

    B. 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

    C. 1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3molH2

    D. 1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2－二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g·cm－3

    0．79

    2．2

    0．71

    沸点／℃

    78．5

    132

    34．6

    熔点／℃

    -130

    9

    －116

    回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正确选项前的字母)

    a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入___，其目的是_____，装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ______。

    （3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放_____

    a．酸性KMnO4和水 b．品红和NaOH溶液

    c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品红和酸性KMnO4

    （4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_____的方法除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    第二周期

    ①

    ②

    ③

    第三周期

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    第四周期

    ⑨

    ⑩

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)，

    (2)在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是________(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑦的单质反应的离子方程式__________。

    (3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________。

    (4)表示①与⑦的化合物的电子式_______，该化合物是由______(填“极性”或“非极性”)键形成的。

    (5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________(用化学式表示)。

    II．①CBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He

    只含有离子键的是(用序号回答)_____，即含离子键又含共价键是(用序号回答)_____，其中含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)_____，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题：

    (1)反应需在50～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热方法是____。它的优点是___和_____

    (2)在配制混合酸时应将________加入________中。

    (3)该反应的化学方程式是_____________。

    (4)由于装置的缺陷，该实验可能导致的不良后果是________

    (5)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④10% NaOH溶液洗　⑤水洗，其中正确的操作顺序是________。

    A．①②③④⑤ B．②④⑤③①

    C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是(　　)

    A. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

    B. 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.

    C. 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色

    D. 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

    下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Co2+

    7.6

    9.4

    Al3+

    3.0

    5.0

    Zn2+

    5.4

    8.0

    (1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

    (2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_______________ 。

    (3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______。

    (4)简述洗涤沉淀的操作____________________________________。

    (5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（ ）

    A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置能达到相应实验目的的是（ ）

    A. 制取氢氧化亚铁并观察颜色B. 制取氨气C. 分离碘和酒精D. 收集少量二氧化氮气体

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