【题目】某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：
（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作：
试剂A | 试剂B | 试剂C | 加入盐酸后的现象 | |
实验Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
实验Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 |
①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，__________
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。
③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______
（2）探究AgCl和AgI之间的转化，实验Ⅲ：
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是 _______________
③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。
④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_______
【答案】沉淀不溶解或无明显现象 BaCO3 + 2H+ === Ba2+ + CO2↑+ H2O BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) 
Ba2+(aq) +SO42- (aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动 b 2I- - 2e- === I2 由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱 实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI + Cl- AgCl + I-
【解析】
（1） ①BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸；
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳；
③实验Ⅱ 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-，根据离子浓度对平衡的影响分析作答；
（2） ①要证明AgCl转化为AgI， AgNO3与NaCl溶液反应时，必须是NaCl过量；
②I―具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；
③B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；
④AgI转化为AgCl，则c(I－)增大，还原性增强，电压增大。
①因为BaCO3能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO4不溶于盐酸，所以实验Ⅰ说明全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象；
② 实验Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3产生BaSO4和BaCO3，再加入稀盐酸有少量气泡产生，沉淀部分溶解，是BaCO3和盐酸发生反应产生此现象，所以反应的离子方程式为：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O；
③ 由实验Ⅱ知A溶液为3滴0.1mol/LBaCl2，B为2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根据Ba2++ SO42-= BaSO4
，所以溶液中存在着BaSO4 (s) 
Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。所以BaSO4沉淀也可以转化为BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。
（2）①甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴入KI溶液有黄色沉淀产生。说明有AgCl转化为AgI，故答案为：b；
② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中为0.01mol/L的KI溶液，A中为0.1mol/L的AgNO3溶液，Ag+具有氧化性，作原电池的正极，I-具有还原性，作原电池的负极，所以B中石墨上的电极反应式是2I- - 2e- = I2；
③ 由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，产生了AgI沉淀，使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱，根据已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大，而离子的浓度越大，离子的氧化性（或还原性）强。 所以实验Ⅳ中b＜a。答案：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱 。
④虽然AgI的溶解度小于AgCl，但实验Ⅳ中加入了NaCl(s)，原电池的电压c＞b，说明c(Cl-)的浓度增大，说明发生了AgI + Cl- 
AgCl + I-反应，平衡向右移动，c(I-)增大，故答案为：实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI + Cl- AgCl + I-。
手拉手全优练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是
A.还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。
（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是KOH， MnO（OH）中Mn的化合价为：_____,正极反应式为:__________。
（2）黑粉的主要成份为 MnO2和石墨，写出反应①的化学方程式：________
（3）MnO2的转化率与温度的关系如下表：
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
转化率/℃ | 86.0 | 90.0 | 91.3 | 92.0 | 92.1 |
生产中常选反应温度为80℃，其理由是：___________。
（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO36Mn(OH)25H2O]，写出其离子反应方程式：_______。滤液③中可回收的物质为：________（填化学式）。
（5）用硫酸酸化的
浆液可吸收工业废气中的
生成
，已知浆液中
含量为
，工业废气中含量为
， 的吸收率可达90%，则处理1000
工业尾气，可得到的质量为____kg(用含字母的代数式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.铜粉加入氯化铁溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+＋Cu2+
B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ =Cu2++ H2↑
C.氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
D.将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO
= Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）。下列说法正确的是
A.I中破坏的均为极性键
B.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为吸热过程
C.Ⅳ中NH2与H2生成NH3
D.该条件下生成1molNH3放热54kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为_____________。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。
（3）若要比较D与E的金属性强弱，下列实验方法可行的是____________。
A. 将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
B. 比较D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，前者比后者强，故前者金属性强
C. 将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
请回答：
（1）C分子中含有的官能团名称是___________； C的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是___________。
（2）反应①的反应类型是_________反应，反应 ②~⑤ 中反应类型相同的是_______和_______、_________和________（填序号）。
（3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是___________。
（4）反应②的化学方程式是____________，反应⑤的化学方程式是______。
（5）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是________（填序号）。
a．加AgNO3 溶液 b．加NaOH 溶液 c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
（1）写出仪器A的名称___，写出此实验中制备SO2化学方程式___。
（2）C中的现象是___，此实验证明SO2是___气体。
（3）D中的反应现象证明SO2有___性；F中的现象是___，G中SO2与碘水反应的方程式：___。
（4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )
A.a处通入氧气，b处通入氢气
B.通入H2的电极发生反应：H2－2e－=2H＋
C.通入O2的电极为电池的正极
D.该装置将化学能最终转化为电能
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com