Question

【题目】如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

（1）写出仪器A的名称___，写出此实验中制备SO2化学方程式___。

（2）C中的现象是___，此实验证明SO2是___气体。

（3）D中的反应现象证明SO2有___性；F中的现象是___，G中SO2与碘水反应的方程式：___。

（4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 石蕊变红 酸性 漂白 酸性KMnO4溶液褪色 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】

实验室制备SO2并验证SO2某些性质，B中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；C中二氧化硫与水反应生成亚硫酸遇石蕊试液变红；D中品红溶液褪色；E中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质；F中酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫导致紫色褪去；G中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸；H为尾气处理装置，二氧化硫与氢氧化钠反应可防止空气污染。据此分析解答。

(1)装有浓硫酸的仪器A为分液漏斗，装置B中生成SO2 化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。

(2)C中SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液变红，说明SO2是酸性气体；

答案为：石蕊变红；酸性。

(3)D中品红溶液褪色，说明SO2有漂白性，因为SO2有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液的紫色褪去，G中SO2与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸，化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；

答案为：漂白；酸性KMnO4溶液褪色；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 。

(4) SO2气体有毒性，为防SO2污染空气，尾气中的SO2用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；

答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。