【题目】请在每个化学方程式后的横线上注明化学反应过程中能量的主要转化形式。
(1)Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag:______(填正向反应的能量转化形式)。
(2)2C2H2+5O24CO2+2H2O:______。
(3)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2:______。
(4)CaCO3CaO+CO2↑______。
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【题目】下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图,RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2,通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是( )
A. 正极反应为:3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3
B. 传感器总反应为:3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C. 外电路转移0.01mol电子,消耗O2的体积为0.56L
D. 给传感器充电时,Ag+向多孔石墨电极移动
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,已知:四种原了最外层电子数之和为24。下列说法止确的是
A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合价相同
B. 单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(X)
C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为:Y<Z<X<W
D. 元素Z的氧化物对应水化物都是强酸
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【题目】下列说法正确的是( )
A.要证明硫酸亚铁铵晶体中含有,可以取少量晶体溶于水,加入足量NaOH浓溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B.、、等强氧化剂或其混合物不能研磨,否则将引起爆炸
C.常温下用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH,可以比较浓度对水解程度的影响
D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
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【题目】在相同的温度和压强下,二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同,则下列它们的( )一定相同。
(1)分子数 (2)原子数 (3)密度 (4)质量 (5)物质的量
A.只有(1)(5)B.只有(1)(2)(4)(5)
C.只有(2)(3)(4)(5)D.(1)(2)(3)(4)(5)
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【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析,下列判断正确的是
A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0
B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0
C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0
D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0
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【题目】甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中均含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,下列推断错误的是
A. 若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
B. 若乙与氧气的摩尔质量相同,则乙只能由2种元素组成
C. 若丙中含有第2周期IVA族的元素,则丙可能是甲烷的同系物
D. 若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素
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【题目】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为 Fe—S m—As—F—O 组成的化合物。回答下列问题:
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为____,其氢化物沸点比NH3的__________(填“高”或“低”), 其判断理由是________________ 。
(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为____________。
(3)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图2所示。图中 F- 和 O2-共同占据晶胞的上下底面位置, 若两者的比例依次用x 和 1— x 代表,则该化合物的化学式表示为___________;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的 x 值,完成它们关系表达式:ρ=_______gcm-3。
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【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_____g。
(2)从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。
(1)若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式:__________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②用上述实验数值计算结果为____kJmol-1,与57.3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是_____(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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