Question

【题目】“绿水青山就是金山银山”已成为各地的标牌。

（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式

①下列物质中可以吸收硫酸工业尾气的是___

a．饱和Na2SO3溶液 b．饱和NaCl溶液 c．稀H2SO4 d．浓氨水

②硫酸工业排出的尾气也可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收，生成MnSO4，写出反应的化学方程式___。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___。

（3）用NaOH溶液亦可以吸收废气中的氮氧化物，化学方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①上述两反应中分别消耗等量的NO2时，转移电子的物质的量之比为___。

②标准状况下5.6L混合气体（只有NO、NO2）被0.5molL﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的体积为___L。

Answer 1

【答案】d SO2+MnO2=MnSO4 2CO+2NO2CO2+N2 2：1 0.5

【解析】

（1）①．硫酸工业尾气主要成分为二氧化硫、三氧化硫等为酸性氧化物，据此分析选择吸收溶液；

②．二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰；

（2）使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质为二氧化碳和氮气；

（3）①．反应中消耗1mol二氧化氮电子转移1mol电子，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反应中消耗1mol二氧化氮，电子转移1mol电子；

②．标准状况下5.6L混合气体(只有NO ，NO2)物质的量==0.25mol，被 0.5molL﹣1NaOH溶液完全吸收，生成钠盐，结合元素守恒计算至少需要NaOH溶液的体积。

（1）①a．饱和Na2SO3溶液吸收二氧化硫少，故a错误；

b．饱和NaCl溶液不能吸收二氧化硫，不能作为吸收二氧化硫气体的试剂，故b错误；

c．稀H2SO4不能吸收二氧化硫，不能作为吸收二氧化硫气体的试剂，故c错误；

d．过量氨水吸收尾气二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵和水，用过量氨水吸收尾气的离子方程式为：SO2+2NH3H2O＝2NH4++SO32﹣+H2O，故d正确；

故答案为：d；

②．尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，图1所示“反应1”的化学方程式为：SO2+MnO2＝MnSO4，故答案为：SO2+MnO2＝MnSO4；

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；

（3）①．NO+NO2+2 NaOH＝2NaNO2+H 2O，反应中消耗1mol二氧化氮电子转移1mol电子，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，反应中消耗2mol二氧化氮，电子转移

1mol，两反应中分别消耗等量的NO2时，转移电子的物质的量之比＝2；1，故答案为：2：1；

②．标准状况下5.6L混合气体（只有NO、NO2）物质的量＝＝0.25mol，被0.5molL﹣1NaOH溶液完全吸收，生成钠盐，Na：N＝1:1，结合元素守恒计算，氢氧化钠物质的量为0.25mol，至少需要NaOH溶液的体积V＝＝0.5L，故答案为：0.5。