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    【题目】牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ +3PO43-+OH-，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是( )

    A. 少吃甜食 B. 多喝碳酸饮料

    C. 在牙膏中加入氟化物添加剂 D. 在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子

    【答案】B

    【解析】A、少吃甜食，糖类发酵产生酸少，能起到保护牙齿的作用，A不选；B、饮用酸性饮料消耗OH－，平衡正向移动，促进牙齿的腐蚀，不能起到保护牙齿的作用，B选；C、在牙膏中加入氟化物添加剂，发生反应5Ca2++3PO43－+F－=Ca5(PO4)3F↓，生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，能起到保护牙齿的作用，C不选；D、在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43－离子，使平衡Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43－+OH－，逆向移动生成保护牙齿的物质，D不选；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：

    I.实验室制备POC13。

    采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:

    资料：①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

    ②PCl3和POC13的相关信息如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    -112.0

    76.0

    137.5

    两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

    POC13

    2.0

    106.0

    153.5

    (1)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。

    (2)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。

    (3)装置B的作用除干燥O2外，还有_____________________________。

    (4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。

    II.测定POC13产品的含量。

    实验步骤：

    ①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7g POC13产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液。

    ②取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3标准溶液。

    ③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    ④以X为指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mLKSCN溶液。

    (5)步骤③中加入硝基苯的作用是__________________________。

    (6)步骤④中X为____________________ 。

    (7)反应中POC13的百分含量为_________，通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）画出羟基和乙烯的电子式：羟基 __________，乙烯 __________。

    （2）用系统命名法给下列有机物命名

    ___________________________；

    ②___________________________________；

    （3）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 ___________该物质的名称为________________；

    （4）某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为 _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是

    A．赤色海潮 B．棕色烟气 C．白色污染 D．绿色食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:

    请回答下列问题:

    （1）流程中“趁热过滤”的目的是______，滤渣的主要成分是_________。

    （2）该工艺流程中可循环利用的物质是____________。

    （3）浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为____________。

    （4）《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式_________。

    （5）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_______。[已知Kp(PbS)=3.4×10-28,Kp(CuS)=1.3×10-36]

    （6）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:

    ①探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH>13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为________。

    ②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:

    离子

    Pb2+

    Ca2+

    Fe3+

    Mn2+

    处理前浓度(mg/L)

    0.100

    29.8

    0.12

    0.087

    处理后浓度(mg/L)

    0.004

    22.6

    0.04

    0.053

    由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明_________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是

    A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀

    B. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则△H<0

    C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3·H2O

    D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL bmol·L－1的CH3COOH溶液中逐渐滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法正确的是(　)

    A. b＜0.01

    B. 混合后溶液酸碱性无法判断

    C. CH3COOH的电离常数Ka＝

    D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含较丰富的 （ ）

    A. 碘元素 B. 铁元素 C. 钾元素 D. 锌元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热高锰酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有___________（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的___________。

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