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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

    B. 3.6g重水中含有的中子数为2 NA

    C. 常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

    D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA

    【答案】C

    【解析】因为存在NO2 N2O4可逆反应， 1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol，A错误；3.6g重水的量为0.18mol，1 mol重水含有的中子数为 (2-1)×2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8 NA，B错误；CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA，C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1 mol铜反应中转移电子数为0.1 NA，D错误；正确选项C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r，t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小：W>Z>Y>X

    B. Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同

    C. v能抑制水的电离而u能促进水的电离

    D. 粘有q的试管可用酒精洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：

    Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，

    C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为__________。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式：__________。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容 器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为__________。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为__________(填序号)．

    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是

    A. 已知:25℃时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，该氨水的pH约为12

    B. 若a点溶液呈碱性，则a点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

    C. b点溶液pH=7，c点溶液pH<7

    D. b点溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）

    A. 实验Ⅰ：实验室制备氨气 B. 实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

    C. 实验Ⅲ：进行中和热的测定 D. 实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%) 主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制各纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成．写出金属镍溶解的离子方程式________________________________________。

    （2）“除铁”时H2O2的作用是____________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_____________（用化学式表示）溶液。黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_________________________。

    （3）“除铜”时，反应的离子方程式为_________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_________________________。

    （4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_________________________。

    （5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，该流程中Ni(OH)2 生成时，调节pH 约为________Ni2+刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全： lg2=0.30）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中不正确的是

    A. 量取100 mL，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1

    B. 该溶液中含有29.25 g NaCl

    C. 配制100 mL该溶液，用托盘天平称5.85 g NaCl

    D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于乙酸和乙醇的叙述正确的是

    A.都能使石蕊溶液变红

    B.分子中原子之间只存在单键

    C.都能与钠反应并生成H2

    D.都能与NaHCO3反应并生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),发生反应：

    3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0,测得压强一时间图像如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。

    ①若图中c=1.6mol,则改变的条件是__________(填字母，下同);

    A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂

    ②若图中c<1.6mol,则改变的条件是__________(填字母);此时该反应的平衡常数__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

    （2）如图甲，平衡时氢气的转化率为____________。

    Ⅱ．粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

    （1）操作Ⅰ时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是__________。

    A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 D．HNO3

    （2）操作Ⅱ调整溶液的pH的Y试剂可选用下列中的__________。

    A．NaOH(s) B．氨水 C．CuO(s) D．Cu(OH)2(s)

    （3）已知溶度积常数如下表：

    物质

    Cu(OH)

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    2.2×10-20

    8.0×10-16

    4.0×10-38

    将溶液的pH调至pH=4时，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，此时c(Fe3+)=__________。

    （4）若将CuCl2溶液蒸干后，再灼烧，得到的固体是__________(填化学式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶体得到纯净无水CuCl2的合理操作是_____________________________________。

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