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    【题目】下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是

    A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

    B.NaOH + HCl = NaCl + H2O

    C.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

    D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O

    【答案】D

    【解析】

    吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，因此题目要求判断哪个属于吸热反应，然后分析；

    A．过氧化钠与水的反应是放热反应，故A不符合题意；

    B．氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，是放热反应，故B不符合题意；

    C．甲烷的燃烧属于放热反应，故C不符合题意；

    D．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，故D符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______。

    (2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则混合气体中CO的体积为______， CO2的质量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），形成沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，存在关系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）

    B. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

    C. 若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS

    D. 向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

    C.反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

    D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量锌与 100mL18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体 0.8mol， 将反应后的溶液稀释得 40mL，测得溶液 c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是

    A. 气体中 SO2 和 H2 物质的量比为 6:1B. 反应中共消耗锌 52.0g

    C. 所得气体应该为 SO2 和 H2 混合物D. 反应共转移电子 1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_______________

    （2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。

    （3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2 的体积为______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80、0.20），主要反应为：焙烧炉中：2ZnS(s)+3O2(g) →2ZnO(s)+2SO2(g)①，鼓风炉中：2C(s)+O2(g) →2CO②，鼓风炉中： ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g)③。

    （1）已知闪锌矿中含硫的质量分数为16.0%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿中硫化锌的质量分数为__。现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸。现有此闪锌矿100 t，在理论上可生产出98.0%的硫酸___t。

    （2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过__%（保留小数点后一位小数，下同）。

    （3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：

    时间/min

    CO

    Zn

    CO2

    0

    0.11

    0

    0

    2

    0.10

    0.01

    0.01

    3

    0.01

    0.10

    0.10

    4

    0.01

    0.10

    0.10

    则鼓风炉中CO总的转化率为___；若生产中CO总的利用率为95.0%，列式计算每生产1molZn，至少需要补充焦炭多少克___？

    （4）若ZnS全部转化为Zn，焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，试列式计算每生产1molZn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升(S.T.P) ____？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照要求写出化学方程式

    (1)乙烯发生聚合反应：_____________________________________________

    (2)苯与浓硝酸反应：_____________________________________________

    (3)乙醇和乙酸的酯化反应：___________________________________________

    (4)乙醇消去反应制乙烯：______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TK时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.030

    0.039

    0.040

    0.040

    下列说法正确的是

    A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 mol·L-1，则反应的ΔH<0

    B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1

    C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正<v逆

    D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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