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    【题目】下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是

    A. 定容

    B. 比较硫、碳、硅三种元素

    C. 处理尾气

    D. 测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱合金）中Zn的含量

    【答案】A

    【解析】A．定容时，当液面距离刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中液面距离刻度线远大于2cm，应该用玻璃棒引流注入蒸馏水，故A错误；B．若锥形瓶中生成气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则对应元素的非金属性越强，因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理，故B正确；C．氨气易溶于硫酸，难溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，导管口伸入下层液体可以防止倒吸，逸出的氨气被稀硫酸完全吸收生成铵盐，故C正确；D．锌是氢前金属，铜是氢后金属，前者与稀盐酸发生置换反应，生成的氢气难溶于水，水还能除去氢气中混有的氯化氢，排水量气法收集氢气，根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量，进而可以求黄铜中锌的含量，故D正确；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，

    进行皂化反应时的步骤如下：

    (1)在圆底烧瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是____________________。

    (2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

    (3)向所得混合物中加入________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为________。

    (4)图中长玻璃导管的作用为__________________________________。

    (5)写出该反应的化学方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2

    Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4

    HClOH++ ClO－Ka=?

    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）

    A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9

    B. 在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

    C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

    D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料。

    （1）基态V原子的价层电子排布式为________，其中排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有________个仲展方向。

    （2）VO2+与可形成配合物。中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为_________。

    （3）镍形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

    （4）La-Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示。

    ①合金中，1个La原子周围距离最近且相等的La原子数目为_______。

    ②含有1mol Ni原子的合金中储存H2的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化通过—步反应不能实现的是

    A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2

    C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    请回答下列问题：

    （1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。

    （2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

    （3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。

    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

    ①电池放电时，负极的电极反应式为____________。

    ②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为 。

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa条件下：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

    则CH3OH(l)的标准燃烧热△H＝___________________。

    （3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为

    2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

    在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

    ①平衡常数KA KB

    ②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间(min)
    浓度(mol·L-1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    H2(g)

    6.00

    5.40

    5.10

    9.00

    8.40

    8.40

    CO2(g)

    2.00

    1.80

    1.70

    3.00

    2.80

    2.80

    CH2=CH2(g)

    0

    0.10

    0.15

    3.20

    3.30

    3.30

    20~30 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

    A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2

    C．加入合适催化剂 D．缩小容器体积

    画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。

    （4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应

    A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

    B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

    上图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是

    A．催化剂M的活性降低 B．A反应的平衡常数变大

    C．生成甲醚的量增加 D．B反应的活化能增大

    （5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，则0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考虑第二步水解和H2O的电离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。

    ①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为________。

    ②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。

    工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

    CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

    则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

    ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

    a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

    c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小

    ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。

    (3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

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