【题目】25℃时,用0.1mol·L-1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,所得滴定曲线如图所示。忽略混合时溶液体积的变化,下列有关各点溶液中粒子浓度关系正确的是
A.a点溶液中:c(H+)=0.1mol·L-1+c(OH-)-c(H2C2O4)+c(C2O42-)
B.b点溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C.c点溶液中:c(K+)<c(C2O42-)-c(H2C2O4)+0.1mol·L-1
D.d点溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
【答案】AC
【解析】
A.根据物料守恒,a点溶液中有:c(H2C2O4)+c(C2O42-) +c(HC2O4-)=0.1mol·L-1,即c(C2O42-) +c(HC2O4-)=0.1mol·L-1- c(H2C2O4),电荷守恒有 c(H+)=2c(C2O42-) +c(HC2O4-)+c(OH-)= 0.1mol·L-1- c(H2C2O4) +c(C2O42-)+c(OH-),选项A正确;
B. b点时加入10mLKOH溶液,生成KHC2O4溶液,由图像可知,该溶液显酸性,所以HC2O4-的电离程度大于其水解程度,所以c(C2O42-)>c(H2C2O4),选项B错误;
C.c点时,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒得c(K+)=c(HC2O4-)+2 c(C2O42- ),溶液变稀,结合物料守恒有c(H2C2O4)+c(C2O42-) +c(HC2O4-)<0.1mol·L-1,则c(K+)=c(HC2O4-)+2 c(C2O42- )= c(H2C2O4)+c(C2O42-) +c(HC2O4-)+ c(C2O42-)- c(H2C2O4),故有c(K+)<c(C2O42-)-c(H2C2O4)+0.1mol·L-1,选项C正确;
D. d点时加入20mLKOH溶液,生成K2C2O4溶液,存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-),故有c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-),选项D错误;
答案选AC。
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【题目】5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药,其合成路线如下:
已知:
(1)5—氨基酮戊酸盐中非含氧官能团的名称是________。
(2)C→D的反应类型为_________。
(3)已知A分子结构中有一个环,A不能使溴水褪色,且核磁共振氢谱图上只有一种环境的氢原子,则A的结构简式为___________。
(4)G是B的一种同分异构体,能与NaHCO3溶液反应,能发生银镜反应,1molG与足量金属Na反应能生成1molH2,且G分子中不含甲基,写出一种符合上述条件的G的结构简式___________。
(5)写出D→E反应的化学方程式____________________。
(6)已知,请结合题中所给信息,写出由CH3CH2COOH、
为原料合成
单体的第一步的合成路线和最后一步的化学方程式(无机试剂任选)。①第一步的合成路线:__________________________;②最后一步的化学方程式:______________________。
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【题目】25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表:
物质 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
颜色 | 白 | 淡黄 | 黄 | 黑 |
Ksp | 1.8×10-10 | 7.7×10-13 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下列叙述中不正确的是( )
A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黄色沉淀产生
B.25 ℃时,利用表中的溶度积(Ksp),可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度
C.25 ℃,AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡,两溶液中,c(Ag+)和溶度积均相同
D.在5 mL 1.8×10-6 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴约为1 mL)1×10-3 mol/L AgNO3溶液,不能产生白色沉淀
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【题目】已知:C是一种合成树脂,用于制备塑料和合成纤维,D是一种植物生长调节剂,可用于催熟果实。根据以下化学反应框图填空:
(1)写出A的电子式_______;C的结构简式_______;D中碳原子的杂化方式为_______
(2)写出苯和液溴反应生成E的化学方程式_______;其反应类型是_______;
(3)B中最多有_______个原子共平面
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NH3NO2
HNO3
B.Mg(OH)2MgCl2(aq)
无水MgCl2
C.Fe2O3Fe
FeCl2
D.NaCl(aq) NaOH(aq)
NaHCO3
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【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物
B.生活中常用热的小苏打除油污,利用的是水解反应吸热的特点
C.可通过电解
的水溶液来制取,
可通过电解熔融的
来制取
D.用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品
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【题目】钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表:
物质 | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸、氧化”时,V2O3转化为VO2+,反应的离子方程式为____________________________________;若用浓盐酸代替硫酸,V2O5转化为VO2+,同时生成有毒的黄绿色气体,反应的化学方程式为__________________。
(2)萃取剂对四价钒具有高选择性,且萃取Fe3+而不萃取Fe2+,所以萃取前可用____________(填名称,下同)对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是____________________。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为:VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂,为了提高VO2+的产率,反萃取剂应该呈 __________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(4)“氧化”中,欲使3molVO2+变为VO2+,则需要氧化剂NaClO3至少为____________mol。
(5)单质钒可用于制造特种合金钢。以五氧化二钒和金属钙为原料在高温条件下可制备单质钒,表示制备过程的化学方程式为________________________________________。
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【题目】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________;该反应在________条件下能自发进行(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料,工业上可由CO和H2来合成,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。
②若容器容积不变,下列措施不能增加CO转化率的是________(填字母)。
a.降低温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________________;
t3时采取的措施可能是 _________________。
④若在T1℃时,往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa,40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa,计算生成甲醇的压强平衡常数KP=________(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极,以KOH溶液为电解质溶液,在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是________;正极的电极反应为_______________________。
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A. 升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D. 室温下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,电离度a都减小,可加入少量水
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