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    【题目】一定温度下，若在恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和，发生可逆反应：，至2min时容器内含有，以下有关描述正确的是

    ①达平衡过程中，CO和的物质的量之比始终保持不变

    ②达平衡过程中，和Fe的物质的量之比始终保持不变

    ③内，以CO表示该反应的化学反应速率为

    ④内，以表示该反应的化学反应速率为

    A.①②B.②③C.③④D.①④

    【答案】B

    【解析】

    ①等物质的量的CO和反应，反应消耗的CO和的物质的量不同，在反应过程中，二者的物质的量之比不再满足比值不变，故①错误；

    ②达平衡过程中，每生成，同时生成3molFe，二者的物质的量之比为4：3，始终保持不变，故②正确；

    ③内，以CO表示该反应的化学反应速率，故③正确；

    ④固体的浓度可认为是一个定值，则不用固体表示反应速率，故④错误；

    综上所述，②③正确，故B正确；

    故选B。

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    【题目】二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是

    A. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

    B. 溶液酸性越强，R的降解速率越大

    C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

    D. 在20～25 min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）

    A. 3.50 mol·L－1

    B. 1.75 mol·L－1

    C. 0.85 mol·L－1

    D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2

    请回答：

    （1）下列说法不正确的是___。

    A．装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体

    B．提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

    C．装置E的主要作用是吸收CO2尾气

    D．装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液

    （2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质，请解释其生成原因___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应的，下列说法正确的是

    A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B.达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    C.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    D.达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙组同学分别做了以下探究实验。

    (1)甲组探究与溶液反应，实验装置如下：

    ①请指出该装置的不足之处 ______ 、 ______ 。

    ②与溶液反应的离子方程式为 ______ 。

    ③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的已被氧化 ______ 。

    (2)乙组探究乙酸乙酯沸点在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率

    试管Ⅰ

    试管Ⅱ

    试管Ⅲ

    试管Ⅳ

    乙酸乙酯

    1

    V1

    V2

    V3

    V4

    3

    0

    V5

    蒸馏水

    0

    V6

    5

    2

    ④请完成上表，其中 ______ ， ______ ， ______ 。

    ⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ______ ；但不能用饱和溶液替代蒸馏水，其原因是 ______ 。

    ⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

    A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

    B. 放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移

    C. 电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2

    D. 每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（ ）

    A.m值为3B.B的转化率为20％

    C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

    （1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。

    （2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

    （3）C→D的化学方程式为________________________。

    （4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。

    （5）F与G的关系为（填序号）____________。

    a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构

    （6）M的结构简式为____________。

    （7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

    该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；

    试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。

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