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【题目】两气体AB分别为0.6mol0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应:3A+BmC+2D,经5min后达到平衡,此时C0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率 0.1mol·L-1·min-1,以下结论正确的是(

A.m值为3B.B的转化率为20

C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

【答案】B

【解析】

根据题意知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,则D的物质的量变化为0.2mol,利用三段式

3A + B mC + 2D

起始量(mol 0.6 0.5 0 0

变化量(mol 0.3 0.1 0.2 0.2

平衡量(mol 0.3 0.4 0.2 0.2

ACD两种物质的变化量相等,说明CD的化学计量数相等,m值为2A错误;

BB的转化率为×100%=20%,B正确;

C、在此反应时间D的平均反应速率 0.1mol·L-1·min-1,根据化学计量数关系可知,A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1C错误;

D、平衡时反应混合物总物质的量为1.1molD错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】125℃时,0.1mol L-1NaOH溶液中,Kw=__pH=__

2)氯化铁水溶液呈___(填)性,原因是(用离子方程式表示):__。实验室在配制氯化铁溶液时,常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了___(填促进抑制)氯化铁水解。

325℃时,pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__(填酸性中性碱性),溶液中c(Na+ )___c(CH3COO)(填“>”“<”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,若在恒容密闭容器中,投入等物质的量的CO,发生可逆反应:,至2min时容器内含有,以下有关描述正确的是

①达平衡过程中,CO的物质的量之比始终保持不变

②达平衡过程中,Fe的物质的量之比始终保持不变

内,以CO表示该反应的化学反应速率为

内,以表示该反应的化学反应速率为

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1,体积分别为VaVb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,VaVb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是

A. Ka(HA)=1×10-6

B. b点c(B+)=c(A)=c(OH)=c(H+)

C. a→c过程中水的电离程度始终增大

D. c点时,c(A)/[c(OH)c(HA)]随温度升高而减小

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【题目】某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molXg)和2molYg)发生反应:Xg+m Yg3Zg),平衡时,XYZ的体积分数分别为30%60%10%。在此平衡体系中加入1molZg),再次达到平衡后,XYZ的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A. m=2

B. 两次平衡的平衡常数相同

C. XY的平衡转化率之比为1:1

D. 第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中,正确的是

A.电池工作时,正极反应式为O2+2H2O+4e===4OH

B.电解时,a电极周围首先放电的是Cl,而不是Br

C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02 g H2时,b极周围会产生0.02 g H2

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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次递增,abcdef是由这些元素组成的化合物,m为单质,d是淡黄色粉末,b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 化合物a中只含有CH两种元素

B. 几种元素的原子半径由大到小顺序为ZYXW

C. d是离子化合物,阴阳离子个数比为12

D. YW形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知下列热化学方程式:

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H1=+260kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566kJ/mol

请写出用CH4O2反应生成COH2的的热化学方程式______________

(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化学平衡常数Kt的关系如下表,请完成下列问题:

t/K

298

398

498

K/(mol/L)-2

4.1×106

K1

K2

①比较K1K2的大小,K1__________K2(填写“>”“=”或“<”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_________(填序号字母)。

A.容器内N2H2NH3的浓度之比为132 B.3v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

③若上述反应达到平衡时,N2H2NH3的浓度之比为132,再向容器中按物质的量之比132通入N2H2NH3,与原平衡相比,N2的物质的量浓度______(填“增大”或“减小”或“不变”,下同),NH3的体积分数__________

(3)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H0

①其平衡常数可表示为_____________

②已知1100℃时K=0.2631100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/Lc(CO)=0.1mol/L,此时CO气体的转化率为_________(用百分数表示),该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是υ____υ(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同条件下进行化学反应BD起始浓度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:下列说法不正确的是(

序号

时间

温度

0

20

40

50

800

800

x

800

y

820

A.①中Bmin平均反应速率为

B.②中,可能使用了催化剂

C.③中

D.比较①④可知,该反应为吸热反应

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