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    现有三种常见元素的性质或结构如下表
    X与Al同周期，金属性最强
    Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
    Z常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
    W单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
    （1）X元素的名称，请写出X元素最高价氧化物所对应水化物的化学式
     
    ；
    （2）Y的原子结构示意图
     
    ；
    （3）W在周期表中的位置
     
    ；
    （4）判断非金属性Z
     
    W（填“＞”或“＜”），请用一个离子方程式进行说明：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X与Al同周期，金属性最强，则X位于第三周期，为Na元素；
    Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则Y为S元素；
    Z的单质为双原子分子，常温下为黄绿色有毒气体，则Z为Cl元素；
    W的单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色，则W为I元素，据此完成各题．
    解答： 解：X与Al同周期，金属性最强，则X位于第三周期，为Na元素；Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则Y为S元素；Z的单质为双原子分子，常温下为黄绿色有毒气体，则Z为Cl元素；W的单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色，则W为I元素，
    （1）X为Na元素，其单质为金属Na；Na元素最高价氧化物所对应水化物为氢氧化钠，其化学式为：NaOH，
    故答案为：钠；NaOH；
    （2）Y为S元素，S的核电荷数为16，最外层含有8个电子，硫原子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （3）W为I元素，氮元素的原子序数为53，原子核外含有5个电子层，最外层含有7个电子，则I位于周期表中第五周期第ⅦA族，
    故答案为：第五周期第ⅦA族；
    （4）Z为Cl元素、W为I元素，二者位于同一主族，原子序数：I＞Cl，则非金属性：Cl＞I，根据反应Cl2+2I-=I2+2Cl-可知，氯气的氧化性大于碘单质，则非金属性：Cl＞I，
    故答案为：＞；Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是
     
    ，非金属性最强的是
     
    （填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
     
    （用化学式表示）；
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为
     
    ，其中存在的化学键类型为
     
    ；
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ；
    （5）单质E与水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由知识网路转化的化学方程式写出①②③④⑤⑥⑦⑧⑨转化的化学反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
    （1）写出各元素符号：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）X离子的结构示意图为
     
    ．X与Y形成的离子化合物的电子式为
     
    ，Z和氢形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ，生成物与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.02.75.8
    沉淀完全pH6.75.23.78.8
    请回答下列问题：
    （1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是
     
    （写2点）．
    （2）固体混合物A中的成分是
     

    （3）反应I完成后，铁元素的存在形式为
     
    （填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式
     

    （4）操作1主要包括：
     
    、
     
    、
     
    ．洗涤CuS?5O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤．原因是
     

    （5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0.1mol的CuO可恢复溶液原况（浓度、成分），则电解时转移电子的物质的量为
     

    （6）用NaCl0调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mL NO，b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是（　　）
    A、1：1：1
    B、2：1：1
    C、3：4：7
    D、1：5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，我们食用的食品、饮料等带外包装的越来越多，购买前须认真阅读食品包装说明，严禁食用超期的、对人体有害的食品，以确保人体健康．
    （1）下表是某饮料包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种填在相应的横线上．
    品　　名浓缩菠萝汁
    配　　料①水 ②浓缩菠萝汁 ③蔗糖 ④黄原胶 ⑤维生素C ⑥柠檬黄
    ⑦山梨酸钾等
    果汁含量≥80%
    生产日期标于包装袋封口上
    其中（1）属于着色剂的有
     
    （填序号，下同）
    （2）属于调味剂的有
     

    （3）属于防腐剂的有
     

    （4）富含维生素的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：
    方案一：纯碱样品
    加热
    测定剩余固体质量
    （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：
     
    ．
    方案二：称取m g样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol?L-1 HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V1 mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V2 mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：
     
    ．
    方案三：纯碱样品溶液
    氯化钙溶液
    测定沉淀质量
    （1）称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：
     
    ，沉淀经干燥后称量为m2 g．
    （2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    方案四：纯碱样品
    硫酸
    测定生成二氧化碳的质量
    （1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是
     
    ．
    （2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色．它们在一定条件下有如下转化关系，Q为蓝色沉淀．

    请根据上述框图回答有关问题：
    （1）元素R位于周期表中的第
     
    周期
     
    族．
    （2）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是
     
    （填序号）．
    （3）反应⑥对应的离子方程式：
     
    ．
    （4）今有一包M和R混合粉末，为确定其组成，现提供4mol?L-1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
     组别① ② ③ ④
     V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
     混合粉末质量/g 6 13.2 24 36
     反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8
    由②组数据计算可知，原混合粉末中n（R）：n（M）=
     
    ；第①组溶液反应后，溶液中c（Fe3+）=
     
    mol?L-1．

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