已知M和R是两种常见的金属单质.其中M为红色．它们在一定条件下有如下转化关系.Q为蓝色沉淀．请根据上述框图回答有关问题:(1)元素R位于周期表中的第周期族．(2)上述转化关系中.属于非氧化还原反应的是．(3)反应⑥对应的离子方程式: ．(4)今有一包M和R混合粉末.为确定其组成.现提供4mol?L-1的FeCl3溶液.某合作学习小组同学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色．它们在一定条件下有如下转化关系，Q为蓝色沉淀．

请根据上述框图回答有关问题：
（1）元素R位于周期表中的第

周期

族．
（2）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是

（填序号）．
（3）反应⑥对应的离子方程式：

．
（4）今有一包M和R混合粉末，为确定其组成，现提供4mol?L^-1的FeCl₃溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别	①	②	③	④
V[FeCl₃（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

由②组数据计算可知，原混合粉末中n（R）：n（M）=

；第①组溶液反应后，溶液中c（Fe³⁺）=

mol?L^-1．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色，判断M为Cu，则E为Cu（NO₃）₂，Q为蓝色沉淀，说明Y中含有铁离子，E+R=M+X，是置换反应，证明R为Fe，X为Fe（NO₃）₂，在X中加入盐酸，生成Y含有Fe³⁺，加入KOH，生成Z为Fe（OH）₃，由反应⑥可知最终生成物为K₂FeO₄，以此解解答（1）（2）（3）；
（4）依据实验结果的数据，结合反应的实质分析，根据氧化还原反应的规律，三价铁与铁和铜都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再和铜反应，Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺；能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从②组数据中可以得出，FeCl₃溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，
13.2-1.28=11.92＞11.2，所以同时也有一部分Cu溶解（发生第二个反应），所以剩余的固体全部为Cu；利用②的数据根据化学方程式进行计算，求的铁和铜的物质的量之比，利用③组的数据对比判断剩余的固体；进而依据铁和铜的物质的量之比计算①组反应后溶液中的三价铁离子浓度．

解答： 解：已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色，判断M为Cu，则E为Cu（NO₃）₂，Q为蓝色沉淀，说明Y中含有铁离子，E+R=M+X，是置换反应，证明R为Fe，X为Fe（NO₃）₂，在X中加入盐酸，生成Y含有Fe³⁺，加入KOH，生成Z为Fe（OH）₃，由反应⑥可知最终生成物为K₂FeO₄，
（1）有以上分析可知R为Fe，位于周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（2）反应①是铜和硝酸发生的氧化还原反应，反应②是铁和硫酸铜发生的氧化还原反应，反应③是硝酸亚铁在盐酸溶液中发生的氧化还原反应生成硝酸铁，反应④是硝酸铁和氢氧化钾发生的复分解反应；反应⑤是铁离子和硫氰酸根离子结合生成络离子，反应不是氧化还原反应，反应⑥是氢氧化铁和次氯酸根离子氧化为高铁酸根离子，属于氧化还原反应，
故答案为：④⑤；
（3）反应⑥是次氯酸根离子在碱性溶液中氧化氢氧化铁为高铁酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（4）从②组数据中可以得出，FeCl₃溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，
13.2-1.28=11.92＞11.2，所以同时也有一部分Cu溶解（发生第二个反应），所以剩余的固体全部为Cu；利用②的数据，设Cu、Fe合金中金属物质的量分别为xmol、ymol．
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
x 0.2x
Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
0.2-x 0.4-0.2x
依据铜元素守恒（0.2-x）+

1.28

=y；质量守恒 56x+64y=13.2．联立解之得：x=y=0.11
即铜与铁物质的量比是1：1，
①组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量各为0.05mol
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
0.05 0.1 0.15
Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
0.05 0.1 0.05 0.1
c（Fe³⁺）=

0.4mol-0.2mol

0.1L

=2.0mol/L
故答案为：1：1；2.0mol/L．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质性质和物质特征现象应用，氧化还原反应的分析判断，离子方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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现有三种常见元素的性质或结构如下表

X	与Al同周期，金属性最强
Y	与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Z	常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
W	单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色

（1）X元素的名称，请写出X元素最高价氧化物所对应水化物的化学式

；
（2）Y的原子结构示意图

；
（3）W在周期表中的位置

；
（4）判断非金属性Z

W（填“＞”或“＜”），请用一个离子方程式进行说明：

．

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是

乙物质的电子式是

；
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是

；（用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

；
（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为

．

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下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	实验室制取氨气	用图示的方法能检查此装置的气密性	证明硫的非金属性比硅强	证明非金属性Cl＞C＞Si
装置及药品

A、A

B、B

C、C

D、D

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	A	B	C	D
甲	AlCl₃	NaOH	NaAlO₂	AlCl₃
乙	NaOH	AlCl₃	HCl	NH₃?H₂O

A、A

B、B

C、C

D、D

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镧系元素的水合氯化物LnCl₃?nH₂O，加热脱水时易发生分解，为了制无水LnCl₃，可采用的措施是（　　）

A、在HCl气流中加热使之脱水

B、在NH₃气流中加热使之脱水

C、加入P₂O₅固体加热使之脱水

D、加入H₂SO₄加热使之脱水

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（1）如图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a 值等于

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A	B	C	D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为 ③组成该有机物的两元素质量比为6：1	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为	①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ③能与D反应生成相对分子质量为130的酯F	①由C、H、O三种元素组成 ②球棍模型为