Question

有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素符号：X

 

、Y

 

、Z

 

．
（2）X离子的结构示意图为

 

．X与Y形成的离子化合物的电子式为

 

，Z和氢形成的化合物的电子式为

 

．
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为

 

，生成物与水反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，在该氢化物中，X显-2价，则X为第VIA族元素，且为短周期元素，所以X是O或S元素，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，O元素没有氧化物，所以X是S元素，X原子核内质子数与中子数相等，则X是₁₆³²S，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，在该化合物中，Y显+1价，Y是短周期元素，则Y为第IA族元素，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，所以Y是Na元素，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z位于第三周期第VIIA族，为Cl元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，在该氢化物中，X显-2价，则X为第VIA族元素，且为短周期元素，所以X是O或S元素，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，O元素没有氧化物，所以X是S元素，X原子核内质子数与中子数相等，则X是₁₆³²S，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，在该化合物中，Y显+1价，Y是短周期元素，则Y为第IA族元素，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，所以Y是Na元素，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z位于第三周期第VIIA族，为Cl元素，依据分析可知：X为硫，Y为钠，Z为氯，
（1）通过以上分析知，X、Y、Z分别为硫、钠、氯元素，故答案为：S；Na；Cl；
（2）X是S元素，硫离子核外有18个电子，硫离子的结构示意图为，化合物Na₂S属于离子化合物，硫离子和钠离子之间只含离子键，则硫化钠的电子式为，Cl和氢形成的化合物为HCl，HCl中H与Cl形成一对共价键，故其电子式为：，故答案为：；；；
（3）Y单质是钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与水，反应的化学反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂．

点评：本题主要考查了电子式、化学反应方程式的书写，正确推断元素是解本题关键，难点是硫化钠电子式的书写．