练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素；B是地壳中含量最多的元素；C原子中成对电子数是未成对电子数的7倍；D的最高价氧化物对应水化物是最强酸；E3+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满．请回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置--周期
     
    族
     
    区；
    （2）第一电离能B＞C的原因是
     
    ；
    （3）下列表述中能证明C元素比D元素电负性弱这一事实的是
     
    ；
    A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
    B．D的单质与C的气态氢化物反应，生成了C的单质
    C．C2-的还原性强于D-
    D．比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）C2D2广泛用于橡胶工业，常温下遇水易分解，并产生能使品红溶液褪色的气体．试写出C2D2的电子式
     
    ，C2D2与水反应的化学方程式
     
    ．
    （5）E的低价氢氧化物常温时在隔绝空气的条件下生成E3B4，写出化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，则A为氢元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；D的最高价氧化物对应水化物是最强酸，则D为氯元素；C原子中成对电子数是未成对电子数的7倍，因为成对电子数不可能是奇数，且原子序数小于D，所以C中成对电子数为14，未成对电子数为2，故C为硫元素；E3+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满，则E为铁元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，则A为氢元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；D的最高价氧化物对应水化物是最强酸，则D为氯元素；C原子中成对电子数是未成对电子数的7倍，因为成对电子数不可能是奇数，且原子序数小于D，所以C中成对电子数为14，未成对电子数为2，故C为硫元素；E3+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满，则E为铁元素，
    （1）E为铁元素，在周期表中的第四周期ⅤⅢ族ds区，
    故答案为：ⅤⅢ；ds；
    （2）因为氧的非金属性强于硫，所以氧的第一电离能大于硫，
    故答案为：氧的非金属性强于硫；
    （3）下列表述中能证明S元素比Cl元素电负性弱这一事实的是：
    A．根据元素周期律，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明元素的非金属性也越强，故A正确；
    B．氯气与硫化氢反应，生成硫，说明氯气的氧化性强于硫，也就可说明氯的非金属性强于硫，故B正确；
    C．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性就越弱，故C正确；
    D．元素得电子的数目与得电子能力无关，所以不能说明非金属性强弱，故D错误；
    故选ABC；
    （4）S2Cl2常温下遇水易分解，产生能使品红溶液褪色的气体为SO2，S2Cl2的电子式为 ，S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，
    故答案为：；2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；
    （5）氢氧化亚铁常温时在隔绝空气的条件下生成Fe3O4，根据氧化还原反应中电子得失守恒的原理，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2=Fe3O4+Fe+4H2O，
    故答案为：4Fe（OH）2=Fe3O4+Fe+4H2O．
    点评：本题主要考查了元素周期表、元素周期律、电子式、氧化还原反应等知识点，中等难度，元素推断是解题的关键，氧化还原反应原理的应用是本题的难点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    B、硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    C、向稀氨水中加入稀盐酸　NH3?H2O+H+=NH4++H2O
    D、碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素名称：A
     
    ，C
     
    ；
    （2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是
     
    （用化学式表示）．
    （3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式
     
    ．
    （4）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
     
    ．
    （5）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出两种元素的元素符号：B：
     
    、E：
     
    ．
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
     
    ．
    （3）写出下列物质的电子式：
    ①D与E形成的分子式：
     
    ．
    ②C、D、E形成的离子化合物：
     
    ．该化合物中所含的化学键类型有
     
    （离子键，共价键）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由知识网路转化的化学方程式写出①②③④⑤⑥⑦⑧⑨转化的化学反应方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C2-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
    （1）B元素的符号是
     
    ．
    （2）画出D原子和C2-的结构示意图
     
    ．
    （3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为
     
    ，B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是
     
    ，最高价氧化物的水化物酸性最强的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
    （1）写出各元素符号：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）X离子的结构示意图为
     
    ．X与Y形成的离子化合物的电子式为
     
    ，Z和氢形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ，生成物与水反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mL NO，b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是（　　）
    A、1：1：1
    B、2：1：1
    C、3：4：7
    D、1：5：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L 0.001mol/L的H2SO4溶液中加入0.01mol/L?1L BaCl2溶液，有沉淀生成．问：
    （1）沉淀生成后溶液中的c（SO42-）是多少？（Ksp=1.08×10-10）
    （2）沉淀生成后溶液中的pH？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案